Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação iônica completa de uma reação ácido-base entre o ácido carbônico e hidróxido de sódio, e então obter a equação iônica líquida balanceada. O conteúdo envolve classificação de eletrólitos (fortes vs. fracos), dissociação em íons e eliminação de íons espectadores.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação molecular balanceada, que já nos foi dada:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} + 2\,\mathrm{NaOH}_{(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} + \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)}

Passo 3

Classificamos os reagentes e produtos quanto à força do eletrólito:
  • \mathrm{NaOH} e \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} são eletrólitos fortes → dissociam totalmente em íons.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} é um ácido fraco → permanece em forma molecular.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é molecular.

Passo 4

Escrevemos a equação iônica completa, dissociando somente os eletrólitos fortes:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{Na}^{+}_{(aq)} \;+\; 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} \;+\; 2\,\mathrm{Na}^{+}_{(aq)} \;+\; \mathrm{CO}_{3}^{2-}_{(aq)}

Passo 5

Cancelamos os íons espectadores \mathrm{Na}^{+} que aparecem iguais em ambos os lados:
\cancel{2\,\mathrm{Na}^{+}_{(aq)}}\,, \quad \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} + \cancel{2\,\mathrm{Na}^{+}_{(aq)}} + \mathrm{CO}_{3}^{2-}_{(aq)}

Passo 6

Escrevemos e conferimos a equação iônica líquida (net ionic), garantindo que massa e carga estejam balanceadas:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} + \mathrm{CO}_{3}^{2-}_{(aq)}
Átomos: 2 C, 6 H, 3 O em ambos os lados. Carga: 0 + 2(-1)= -2 à esquerda e 0 + (-2)= -2 à direita.

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} + 2\,\mathrm{NaOH}_{(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} + \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)}
Equação iônica completa:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} + 2\,\mathrm{Na}^{+}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} + 2\,\mathrm{Na}^{+}_{(aq)} + \mathrm{CO}_{3}^{2-}_{(aq)}
Equação iônica líquida:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3(aq)} + 2\,\mathrm{OH}^{-}_{(aq)} \longrightarrow 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\ell)} + \mathrm{CO}_{3}^{2-}_{(aq)}

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