Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento).
\mathrm{AgNO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{AgCl}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{NaNO}_{3(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado dá uma reação de duplo deslocamento (reação de precipitação) entre soluções aquosas de \mathrm{AgNO_3} e \mathrm{NaCl}, formando o sólido \mathrm{AgCl} e deixando \mathrm{NaNO_3} em solução. O conteúdo aqui é escrever a equação molecular balanceada, daí passar para a equação iônica completa e finalmente obter a equação iônica líquida cancelando os íons espectadores.

Passo 2

Escrevemos primeiro a equação molecular, indicando os estados físicos:
\mathrm{AgNO_3}_{(aq)} + \mathrm{NaCl}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{AgCl}_{(s)} + \mathrm{NaNO_3}_{(aq)}.
Verificamos que, para cada mol de nitrato de prata que reage, usamos um mol de cloreto de sódio para formar um mol de cloreto de prata e um mol de nitrato de sódio. Já está balanceada em razão molar 1:1:1:1.

Passo 3

Agora, passamos para a equação iônica completa, dissociando todos os compostos solúveis em seus íons:
\mathrm{Ag^+}_{(aq)} + \mathrm{NO_3^-}_{(aq)} + \mathrm{Na^+}_{(aq)} + \mathrm{Cl^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{AgCl}_{(s)} + \mathrm{Na^+}_{(aq)} + \mathrm{NO_3^-}_{(aq)}.

Passo 4

Identificamos os íons que aparecem em ambos os lados da equação (íons espectadores). São eles: \mathrm{Na^+}_{(aq)} e \mathrm{NO_3^-}_{(aq)}. Vamos cancelá-los.

Passo 5

Após cancelar os íons espectadores, obtemos a equação iônica líquida (net ionic equation):
\mathrm{Ag^+}_{(aq)} + \mathrm{Cl^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{AgCl}_{(s)}.

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{AgNO_3}_{(aq)} + \mathrm{NaCl}_{(aq)} \rightarrow \mathrm{AgCl}_{(s)} + \mathrm{NaNO_3}_{(aq)}.
Equação iônica completa:
\mathrm{Ag^+}_{(aq)} + \mathrm{NO_3^-}_{(aq)} + \mathrm{Na^+}_{(aq)} + \mathrm{Cl^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{AgCl}_{(s)} + \mathrm{Na^+}_{(aq)} + \mathrm{NO_3^-}_{(aq)}.
Equação iônica líquida:
\mathrm{Ag^+}_{(aq)} + \mathrm{Cl^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{AgCl}_{(s)}.

Exercícios relacionados