Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases a seguir em solução aquosa:
Ácido permangânico

Passo 1

Beleza, então o exercício pede para escrever a reação de ionização de um ácido em água. O conteúdo aqui é química de ácido‐base (modelo de Brønsted–Lowry) e vamos precisar saber:
  1. Qual é a fórmula do ácido permangânico.
  2. Como um ácido doa prótons (H⁺) para a água, formando H₃O⁺ (íon hidrônio).

Passo 2

Primeiro, identificamos o ácido permangânico. O nome “permangânico” indica o ânion permanganato, que é MnO₄⁻. Como ácido, ele se chama ácido permangânico e tem a fórmula HMnO₄.
Teoria rápida: ácido (segundo Brønsted–Lowry) é qualquer substância que doa um próton (H⁺) para outra substância.

Passo 3

Agora, o passo geral da ionização de um ácido monoprotico em água:
ceHA + H2O -> A^- + H3O^+
Aqui, HA é nosso ácido (HMnO₄) e A⁻ é o ânion resultante (MnO₄⁻). A água aceita o próton e vira H₃O⁺.

Passo 4

Só resta substituir HA por HMnO₄ e A⁻ por MnO₄⁻:
ceHMnO4 + H2O -> MnO4^- + H3O^+
Explicando:
  • HMnO₄ doa seu único H⁺ à água.
  • A água vira H₃O⁺.
  • O que sobra do ácido é o íon MnO₄⁻ (permanganato).

Resposta

ceHMnO4 + H2O -> MnO4^- + H3O^+

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