Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases a seguir em solução aquosa:
Ácido permangânico
Ácido permangânico
Passo 1
Beleza, então o exercício pede para escrever a reação de ionização de um ácido em água. O conteúdo aqui é química de ácido‐base (modelo de Brønsted–Lowry) e vamos precisar saber:
- Qual é a fórmula do ácido permangânico.
- Como um ácido doa prótons (H⁺) para a água, formando H₃O⁺ (íon hidrônio).
Passo 2
Primeiro, identificamos o ácido permangânico. O nome “permangânico” indica o ânion permanganato, que é MnO₄⁻. Como ácido, ele se chama ácido permangânico e tem a fórmula HMnO₄.
Teoria rápida: ácido (segundo Brønsted–Lowry) é qualquer substância que doa um próton (H⁺) para outra substância.
Teoria rápida: ácido (segundo Brønsted–Lowry) é qualquer substância que doa um próton (H⁺) para outra substância.
Passo 3
Agora, o passo geral da ionização de um ácido monoprotico em água:
Aqui, HA é nosso ácido (HMnO₄) e A⁻ é o ânion resultante (MnO₄⁻). A água aceita o próton e vira H₃O⁺.
Passo 4
Só resta substituir HA por HMnO₄ e A⁻ por MnO₄⁻:
Explicando:
- HMnO₄ doa seu único H⁺ à água.
- A água vira H₃O⁺.
- O que sobra do ácido é o íon MnO₄⁻ (permanganato).