1. Escrever as fórmulas estruturais de cada um dos compostos abaixo:
j) Etilenoglicol

Passo 1

O enunciado pede: escrever a(s) fórmula(s) estrutural(is) do composto indicado. O composto é “etilenoglicol”. Não há outras informações no enunciado além do nome.

Passo 2

Identificação básica do composto:
  • Nome comum: etilenoglicol.
  • Nome IUPAC: etano- 1,2-diol.
  • Fórmula molecular: \mathrm{C_2H_6O_2}.

Passo 3

Entender o grupo funcional e a cadeia carbônica:
  • “Glicol” indica que há dois grupos hidroxila, isto é, duas unidades \mathrm{-OH}.
  • O prefixo “etilen-” ou “etano-” indica uma cadeia de 2 carbonos ligados entre si por uma ligação simples.
    Logo, a estrutura terá dois carbonos ligados entre si e cada carbono possui um grupo \mathrm{-OH} ligado (nos carbonos 1 e 2).

Passo 4

Lembrando a valência dos átomos (a explicação para a prova):
  • Carbono tem valência 4: precisa de 4 ligações covalentes para ficar estável.
  • Oxigênio do grupo hidroxila tem valência 2: faz duas ligações (uma com o hidrogênio da hidroxila e outra com o carbono).
  • Hidrogênio tem valência 1.
    Aplicando isso: cada carbono na cadeia de dois carbonos estará ligado ao outro carbono ( 1 ligação), a um oxigênio ( 1 ligação) e ao resto por hidrogênios até completar 4 ligações.

Passo 5

Contagem de hidrogênios e distribuição:
  • Cada carbono ligado a um \mathrm{-OH} e ao outro carbono fica com exatamente 2 hidrogênios (pois 1 ligação C–C + 1 ligação C–O + 2 C–H = 4 ligações).
  • Cada grupo \mathrm{-OH} contribui com 1 hidrogênio ligado ao oxigênio.
    Total: 2 carbonos \times 2 hidrogênios em cada = 4 H dos carbonos, mais 2 H dos dois \mathrm{-OH} = 6 hidrogênios, conferindo a fórmula molecular \mathrm{C_2H_6O_2}.

Passo 6

Escrever a fórmula estrutural condensada (forma usual para provas e fichas rápidas):
  • Fórmula condensada: \mathrm{HO{-}CH_2{-}CH_2{-}OH}.
  • Outra forma equivalente, sem hífens explícitos: \mathrm{HOCH_2CH_2OH}.

Passo 7

Verificação das valências (checar para evitar erros na prova):
  • Para cada carbono escrito como \mathrm{CH_2}: ligações são 2 com hidrogênios, 1 com o outro carbono e 1 com o oxigênio ( \mathrm{-OH}) — soma 4, valência satisfeita.
  • Para cada oxigênio em \mathrm{-OH}: tem 1 ligação com hidrogênio e 1 com carbono — soma 2, valência satisfeita.
    Portanto a fórmula apresentada está correta.

Passo 8

Representação esquemática (como desenhar rapidamente na prova):
  • Desenho linear: \mathrm{HO{-}CH_2{-}CH_2{-}OH}.
  • Em notação de esqueleto simples (linha): uma linha com dois vértices (dois carbonos) e um \mathrm{OH} ligado a cada vértice; em provas, escrever \mathrm{HOCH_2CH_2OH} é suficiente e claro.

Resposta

\mathrm{HO{-}CH_2{-}CH_2{-}OH}

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