1. Fornecer as estruturas dos compostos abaixo:
g) Acetato de Sódio
i) Hexanonitrila

Passo 1

O enunciado pede que eu forneça as estruturas de dois compostos:
  • g) Acetato de Sódio.
  • i) Hexanonitrila.
Não há dados numéricos adicionais no enunciado; a tarefa é apenas escrever as fórmulas/estruturas corretas desses compostos.

Passo 2

Entendendo o nome “Acetato de Sódio”. Vou desmontar o nome:
  • “Acetato” é a base conjugada do ácido acético. O ácido acético tem a fórmula \mathrm{CH_3COOH}.
  • Ao perder um próton (\mathrm{H^+}) do grupo carboxílico forma-se o ânion acetato \mathrm{CH_3COO^-}.
  • “De Sódio” indica que o cátion é \mathrm{Na^+}, formando um sal iônico com o ânion acetato.

Passo 3

Representações válidas do acetato de sódio:
  • Fórmula molecular/condensada: \mathrm{CH_3CO_2Na}.
  • Fórmula iônica: \mathrm{CH_3COO^-Na^+}.
  • Estrutura ligada (mostrando ligações): \mathrm{CH_3-C(=O)-O^- \; Na^+}.
Explicação didática: o grupo carboxilato \mathrm{CH_3COO^-} tem a carga negativa delocalizada entre as duas oxigênios — isso se representa por estruturas de ressonância:
\mathrm{CH_3-C(=O)-O^- \;\leftrightarrow\; CH_3-C(-O^-)=O}
Por isso os dois comprimentos C–O são iguais e o ânion é planar. Na prova, basta escrever \mathrm{CH_3COO^-Na^+} ou \mathrm{CH_3CO_2Na} e/ou desenhar \mathrm{CH_3-C(=O)-O^- \; Na^+}.

Passo 4

Entendendo o nome “Hexanonitrila”. Vou decompor:
  • “Hexan-” indica cadeia de 6 carbonos no total (na nomenclatura de nitrilas, o carbono da função nitrila é contado na cadeia).
  • “-nitrila” (ou sufixo nitrilo, em PT) significa a presença do grupo funcional cianeto/tipicamente escrito como -\mathrm{C \equiv N}, isto é, um carbono ligado por tripla ligação a um nitrogênio.
  • Portanto trata-se do nitrilo normal de cadeia linear com 6 carbonos — o nitrilo está na extremidade (n-hexanonitrila), também chamado de hexanenitrila.

Passo 5

Representações válidas da hexanonitrila:
  • Fórmula condensada: \mathrm{CH_3(CH_2)_4CN}.
  • Estrutura por ligações (expandida): \mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-C \equiv N}.
  • Fórmula molecular: \mathrm{C_6H_{11}N}.
Explicação didática: o grupo \mathrm{-C\equiv N} é linear e o carbono da nitrila é hibridizado \mathrm{sp}. Na prova, escrever \mathrm{CH_3(CH_2)_4C\equiv N} ou desenhar a cadeia linear com a terminação \mathrm{-C\equiv N} basta para mostrar a estrutura correta.

Passo 6

Dicas rápidas para a prova (quanto desenhar fórmulas orgânicas):
  • Para sais de ácidos carboxílicos: escreva o ânion carboxilato \mathrm{RCOO^-} e coloque o cátion correspondente \mathrm{Na^+} ao lado.
  • Para nitrilas lineares: conte o número total de carbonos incluindo o carbono do \mathrm{C\equiv N}; escreva a cadeia e termine com \mathrm{-C\equiv N}.
  • Use a forma condensada ( \mathrm{CH_3CO_2Na}, \mathrm{CH_3(CH_2)_4CN}) para respostas rápidas e o desenho por ligações se precisar mostrar geometria.

Resposta

g) \mathrm{CH_3COO^-Na^+} (ou \mathrm{CH_3CO_2Na}; estrutura: \mathrm{CH_3-C(=O)-O^- \; Na^+})
i) \mathrm{CH_3(CH_2)_4C\equiv N} (ou \mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-C\equiv N}, fórmula molecular \mathrm{C_6H_{11}N})

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