O valor de De para a reação abaixo é -126 kJ. Qual é o valor de De quando 2,00 mol de NaOH é formado na reação?
2 Na2 O2(s)+2 H2 O(l) 4 NaOH(s)+O2(g)
a) -252 kJ
b) -63 kJ
c) 3,9 kJ
d) 7,8 kJ
e) -126 kJ

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão está pedindo. Temos uma reação química com um valor de De igual a -126 kJ. Nosso objetivo é descobrir qual será o valor de De quando forem formados 2,00 mol de NaOH nessa reação. Vamos precisar usar conceitos de entalpia e proporção de mols para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação dada:
2 Na2 O2(s) + 2 H2 O(l) 4 NaOH(s) + O2(g)
Nessa reação, 4 mol de NaOH são produzidos quando a reação libera -126 kJ de energia. Aqui, o sinal negativo indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.

Passo 3

Queremos saber o De para a formação de 2,00 mol de NaOH. Como a reação original produz 4 mol de NaOH com -126 kJ, vamos primeiro encontrar quanto energia está associada a 1 mol de NaOH.
Fazemos uma regra de três simples:
4 mol NaOH -126 kJ
Então,
1 mol NaOH -126 kJ4 = -31,5 kJ/mol

Passo 4

Agora, sabemos que cada mol de NaOH formado libera -31,5 kJ. Para 2,00 mol de NaOH, multiplicamos esse valor pela quantidade de mols:
2,00 mol times (-31,5 kJ/mol) = -63 kJ

Resposta

O valor de De para a formação de 2,00 mol de NaOH é -63 kJ.

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