O óxido nítrico (NO) reage rapidamente com o gás cloro como segue:
2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})}
A 700 K a constante de equilíbrio para essa reação é 0,26 . Determine o comportamento das seguintes misturas a essa temperatura:
(c) P_{\mathrm{NO}}=0,15 \mathrm{~atm} ; P_{\mathrm{Cl} 2}=0,20 \mathrm{~atm} e P_{\mathrm{NOCl}}=5,1 \times 10 \cdot 3 atm. Q=5,7x10-3

Passo 1

O enunciado trata do equilíbrio gasoso da reação
2\mathrm{NO}_{(g)}+\mathrm{Cl}_2{}_{(g)}\rightleftharpoons2\mathrm{NOCl}_{(g)},
cuja constante de equilíbrio em pressão é K_p=0,26 a 700 K. Para saber em que sentido a reação se desloca, vamos comparar o quociente de reação Q com K_p.

Passo 2

O quociente de reação em termos de pressões parciais é
Q=\frac{P_{\mathrm{NOCl}}^2}{P_{\mathrm{NO}}^2\,P_{\mathrm{Cl}_2}}.
Substituindo P_{\mathrm{NO}}=0,15,atm, P_{\mathrm{Cl}_2}=0,20,atm e P_{\mathrm{NOCl}}=5{,}1\times10^{-3},atm, obtém-se
Q=\frac{(5{,}1\times10^{-3})^2}{(0{,}15)^2\,(0{,}20)}\approx5{,}7\times10^{-3}.

Passo 3

Comparando os valores:
Q=5{,}7\times10^{-3}\quad\text{e}\quad K_p=0{,}26,
vemos que Q<K_p. Isso significa que, para atingir o equilíbrio, o sistema deve formar mais produtos, ou seja, deslocar-se para a direita.

Resposta

Como Q<K_p, a reação desloca-se para a direita, produzindo mais \mathrm{NOCl}.

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