Espécies químicas que apresentam o mesmo número de elétrons são denominadas isoeletrônicas. Considere os números atômicos:
. Analise as espécies a seguir:
e
. Indique as espécies que são isoeletrônicas entre si. Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado fornece as espécies e os números atômicos abaixo:
- Espécies:
. - Números atômicos (dados):
.
O que se pede: indicar quais dessas espécies são isoeletrônicas entre si e justificar (ou seja, mostrar quem tem o mesmo número de elétrons).
Passo 2
Definição e fórmula prática para contar elétrons (a coisa que se usa na prova):
- Uma espécie é isoeletrônica de outra quando elas têm o mesmo número de elétrons.
- Para um átomo ou íon com número atômico
e carga elétrica (carga positiva para cátions, negativa para ânions), o número de elétrons é dado por
Explicação da fórmula: se a carga é
(íon positivo, cátions), então
e
(perdeu
elétrons). Se a carga é
(íon negativo, ânions), então
e
(ganhou
elétrons). Se é neutro,
e
.
Passo 3
Aplicando a fórmula a cada espécie — conto passo a passo (uso os
dados):
-
: . Logo
-
: . Logo
-
(neutro): . Logo
-
: . Logo
-
: . Logo
-
: . Logo
Passo 4
Interpretação e justificação final:
- As cinco espécies
têm todas elétrons. Portanto são isoeletrônicas entre si. - A espécie
tem elétrons, não é isoeletrônica com as anteriores; ela é isoeletrônica com o gás nobre (que tem ). - Comentário didático rápido sobre configurações: quem tem
elétrons apresenta configuração eletrônica (configuração do Ne), enquanto quem tem elétrons apresenta (configuração do Ar). Assim, o critério de isoeletronicidade é simplesmente ter o mesmo número total de elétrons.
Passo 5
Dica prática para a prova (amigo que te anima): olhe o número atômico e some o módulo da carga se for ânion, ou subtraia a carga se for cátion. Em poucos segundos você terá o número de elétrons e identifica grupos isoeletrônicos. Vai dar certo — respira, confia e repete esse cálculo rápido nas próximas questões.