1. Especifique qual dos elementos seguintes você esperaria que tivesse a afinidade eletrônica maior (mais negativa): He, K, Co, S, Cl.

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual dos elementos \mathrm{He}, \mathrm{K}, \mathrm{Co}, \mathrm{S} e \mathrm{Cl} apresenta a maior afinidade eletrônica (isto é, o valor mais negativo). O conteúdo envolvido é o estudo de tendências periódicas de afinidade eletrônica na Tabela Periódica.

Passo 2

Afinidade eletrônica é a variação de energia associada quando um átomo neutro no estado gasoso captura um elétron. Quanto mais negativa for essa energia, maior a tendência do átomo em ganhar elétrons. Em geral, ao nos movermos da esquerda para a direita em um mesmo período, a afinidade eletrônica torna-se mais negativa. Já ao descer num mesmo grupo, ela tende a ficar menos negativa.

Passo 3

Vamos posicionar cada elemento na Tabela Periódica:
\mathrm{He} é gás nobre (grupo 18, período 1), afinidade eletrônica quase zero ou ligeiramente positiva.
\mathrm{K} é alcalino (grupo 1, período 4), afinidade eletrônica pouco negativa.
\mathrm{Co} é metal de transição (grupo 9, período 4), afinidade intermediária, mas bem menor que halogênios.
\mathrm{S} é calcogênio (grupo 16, período 3), afinidade moderadamente negativa (cerca de -200 kJ/mol).
\mathrm{Cl} é halogênio (grupo 17, período 3), afinidade muito negativa (cerca de -349 kJ/mol).

Passo 4

Comparando, o halogênio \mathrm{Cl} tem a afinidade eletrônica mais negativa devido à alta atração pelo elétron extra e ao fato de estar perto de completar o octeto. Todos os demais apresentam valor menos negativo.

Resposta

\mathrm{Cl}

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