- Especifique qual dos elementos seguintes você esperaria que tivesse a afinidade eletrônica maior (mais negativa): He, K, Co, S, Cl.
Passo 1
O enunciado pede para identificar qual dos elementos
,
,
,
e
apresenta a maior afinidade eletrônica (isto é, o valor mais negativo). O conteúdo envolvido é o estudo de tendências periódicas de afinidade eletrônica na Tabela Periódica.
Passo 2
Afinidade eletrônica é a variação de energia associada quando um átomo neutro no estado gasoso captura um elétron. Quanto mais negativa for essa energia, maior a tendência do átomo em ganhar elétrons. Em geral, ao nos movermos da esquerda para a direita em um mesmo período, a afinidade eletrônica torna-se mais negativa. Já ao descer num mesmo grupo, ela tende a ficar menos negativa.
Passo 3
Vamos posicionar cada elemento na Tabela Periódica:
• é gás nobre (grupo 18, período 1), afinidade eletrônica quase zero ou ligeiramente positiva.
• é alcalino (grupo 1, período 4), afinidade eletrônica pouco negativa.
• é metal de transição (grupo 9, período 4), afinidade intermediária, mas bem menor que halogênios.
• é calcogênio (grupo 16, período 3), afinidade moderadamente negativa (cerca de
kJ/mol).
• é halogênio (grupo 17, período 3), afinidade muito negativa (cerca de
kJ/mol).
•
•
•
•
•
Passo 4
Comparando, o halogênio
tem a afinidade eletrônica mais negativa devido à alta atração pelo elétron extra e ao fato de estar perto de completar o octeto. Todos os demais apresentam valor menos negativo.