1. Qual dos elementos tem afinidade eletrônica mais negativa: \mathrm{Se}, \mathrm{Cl} ou Br ? Justifique sucintamente. Resp: Cl. O cloro é do período anterior ao Se e Br, portanto possui menor raio. O Br é do grupo 7A, enquanto o Se é do grupo 6A, portanto o Br adquire configuração de gás nobre quando recebe 1 elétron, libertando maior quantidade de energia. Já o Se necessita de 2 elétrons.

Passo 1

O enunciado pergunta qual dos elementos \mathrm{Se}, \mathrm{Cl} ou \mathrm{Br} apresenta a afinidade eletrônica mais negativa. O conteúdo é tendência periódica de afinidade eletrônica e precisaremos comparar posições na Tabela Periódica e raios atômicos.

Passo 2

Sabemos que, em um mesmo grupo, a afinidade eletrônica torna‐se menos negativa ao descer devido ao aumento do raio atômico: elétrons adicionados ao átomo mais distante do núcleo liberam menos energia.

Passo 3

Comparando \mathrm{Cl} e \mathrm{Br}, ambos do grupo 7A, o cloro está no período 3 e o bromo no período 4, logo \mathrm{Cl} tem raio menor e atrai o elétron extra com mais força, tornando sua afinidade mais negativa que a do \mathrm{Br}.

Passo 4

O selênio, \mathrm{Se}, é do grupo 6A e precisaria de dois elétrons para completar o octeto, além de ter raio maior que o \mathrm{Cl}, de modo que sua primeira afinidade eletrônica é menos negativa que a do \mathrm{Cl}.

Resposta

\mathrm{Cl}, pois sendo do grupo 7A e de menor raio que \mathrm{Br} e \mathrm{Se}, libera mais energia ao ganhar um elétron.

Exercícios relacionados