- Qual dos elementos tem afinidade eletrônica mais negativa:
ou Br ? Justifique sucintamente. Resp: Cl. O cloro é do período anterior ao Se e Br, portanto possui menor raio. O Br é do grupo 7A, enquanto o Se é do grupo 6A, portanto o Br adquire configuração de gás nobre quando recebe 1 elétron, libertando maior quantidade de energia. Já o Se necessita de 2 elétrons.
Passo 1
O enunciado pergunta qual dos elementos
,
ou
apresenta a afinidade eletrônica mais negativa. O conteúdo é tendência periódica de afinidade eletrônica e precisaremos comparar posições na Tabela Periódica e raios atômicos.
Passo 2
Sabemos que, em um mesmo grupo, a afinidade eletrônica torna‐se menos negativa ao descer devido ao aumento do raio atômico: elétrons adicionados ao átomo mais distante do núcleo liberam menos energia.
Passo 3
Comparando
e
, ambos do grupo 7A, o cloro está no período 3 e o bromo no período 4, logo
tem raio menor e atrai o elétron extra com mais força, tornando sua afinidade mais negativa que a do
.
Passo 4
O selênio,
, é do grupo 6A e precisaria de dois elétrons para completar o octeto, além de ter raio maior que o
, de modo que sua primeira afinidade eletrônica é menos negativa que a do
.