Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados.
n=2, ms=+1 / 2

Passo 1

Resumo do enunciado: queremos listar todos os orbitais eletrônicos cuja camada principal é n=2 e cujo spin é ms=+1/2. O que precisamos usar é a teoria dos números quânticos na representação de orbitais atômicos.

Passo 2

Recordando os números quânticos:
n é o número quântico principal, determina a camada ( n=1,2,3,dots).
l é o número quântico azimutal, determina o tipo de orbital ( s,p,d,dots) e varia de 0 a n-1.
ml é o número quântico magnético, determina a orientação do orbital e varia de -l até +l.
ms é o número quântico de spin, e vale apenas -tfrac12 ou +tfrac12.

Passo 3

Como n=2, temos as possíveis valores de l:
l=0(orbital 2s), l=1(orbitais 2p)

Passo 4

Para cada valor de l listamos os ml permitidos:
  • Se l=0, então ml=0.
  • Se l=1, então ml=-1,0,+1.
E como está fixo ms=+1/2, cada orbital acima deve ter spin “para cima”.

Passo 5

Portanto os orbitais com n=2 e ms=+1/2 são:
&Para l=0: (n,l,ml,ms)=(2,0,0,+tfrac12)denominado 2suparrow, &Para l=1: (2,1,-1,+tfrac12),;(2,1,0,+tfrac12),;(2,1,+1,+tfrac12) denominados 2p-1!uparrow,;2p0!uparrow,;2p+1!uparrow

Resposta

Os orbitais são
2suparrow,2p-1!uparrow,2p0!uparrow,2p+1!uparrow

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