Especifique os orbitais nos quais os elétrons seriam encontrados.
n=2, l=0, ms=-1 / 2

Passo 1

O enunciado nos dá os números quânticos do elétron:
n=2 (número quântico principal),
l=0 (número quântico azimutal) e
ms=-tfrac12 (spin).
O objetivo é identificar em que orbital eletrônico esse conjunto de números quânticos se encaixa.

Passo 2

Pelo valor de l sabemos que
l=0 ;Longrightarrow; orbital do tipo s
Para orbitais esféricos do tipo s, o número quântico magnético ml só pode assumir ml=0. Logo, já temos também ml=0.

Passo 3

O número quântico principal n=2 indica a camada ou nível de energia 2. Combinando
n=2 e l=0
chegamos ao orbital designado por “2s”.

Passo 4

O valor de ms=-tfrac12 significa que o elétron ocupa esse orbital 2s com spin apontando “para baixo” (spin down).

Resposta

O elétron está no orbital 2s (onde ml=0) com spin ms=-tfrac12.

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