(Uece 2008) Além de obedecer às leis ponderais, as reações químicas ainda necessitam atender determinadas condições. A partir dessas considerações, assinale o correto.
a) Os ácidos sempre reagem com metais produzindo sal e liberando hidrogênio gasoso.
b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água.
c) Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos substâncias simples.
d) Em todas as reações de análise ocorre óxido-redução.

Passo 1

O enunciado apresenta quatro afirmações sobre tipos de reações químicas e pede para identificarmos qual delas está correta. Vamos usar conceitos de reatividade de metais com ácidos, reações ácido-carbonato, reação de síntese (combinação) e reação de análise (decomposição), além de noções de óxido-redução.

Passo 2

Analisando o item (a): “Os ácidos sempre reagem com metais produzindo sal e liberando hidrogênio gasoso.”
É verdade que muitos metais reativos (como zinco, magnésio) reagem segundo
metal + ácido to sal + H2, á
Porém metais nobres (como cobre, prata) não reagem com ácidos comuns. Logo o “sempre” torna a afirmação falsa.

Passo 3

Analisando o item (b): “Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água.”
A reação é
CaCO3 + 2,HCl ;longrightarrow; CaCl2 + CO2 + H2O
Nela formam-se sal ( CaCl2), gás carbônico ( CO2) e água ( H2O). Como a afirmação cita corretamente CO2 e H2O, esse item está certo.

Passo 4

Analisando o item (c): “Só ocorrerá reação de síntese se juntarmos substâncias simples.”
Reação de síntese é a combinação de duas ou mais substâncias para formar um composto. Mas não é exigido que as substâncias iniciais sejam simples (elementares): por exemplo,
FeO + H2O2 ;longrightarrow; FeO2 + H2O
pode ser considerada combinação de óxidos ou peróxidos (compostos), ou ainda em processos industriais combinam-se compostos complexos. Logo essa restrição é falsa.

Passo 5

Analisando o item (d): “Em todas as reações de análise ocorre óxido-redução.”
Reação de análise (ou decomposição) é qualquer reação em que um composto dá origem a dois ou mais produtos. Nem toda decomposição envolve transferência de elétrons; por exemplo, a eletrólise da água
2,H2O ;longrightarrow; 2,H2 + O2
é decomposição, mas só ocorre por aplicação de corrente elétrica, sem caractere clássico de óxido-redução entre reagentes. Então esse item é falso.

Resposta

b) Ao reagir com o carbonato de cálcio, o ácido clorídrico produz, ao final, gás carbônico e água.

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