Complete e faça o balanceamento da seguinte reação.
MnO4(aq)^-+I(aq)^- MnO2(aq)+I2(g)

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem permanganato ( ) e íon iodeto ( ) numa solução aquosa, e precisa obter dióxido de manganês ( ) e iodo gasoso ( ).
Conteúdo: reação redox e balanceamento por meio das semi‐reações.
O que vamos precisar:
  1. Identificar oxidações e reduções (estados de oxidação).
  2. Escrever e balancear cada semi‐reação (átomos e cargas).
  3. Igualar elétrons e somar as semi‐reações.

Passo 2

Identificando estados de oxidação:
  • Em , o Mn tem número de oxidação +7 (porque ).
  • Em , o Mn é +4 (pois ).
    Logo, Mn passa de +7 para +4 (redução, ganho de elétrons).
  • Em , I é -1; em , cada I é 0.
    Logo, I vai de -1 a 0 (oxidação, perda de elétrons).

Passo 3

Escrever as semi‐reações (em meio ácido, já que vamos usar e ):
Redução (Mn):
Oxidação (I):

Passo 4

Balancear cada semi‐reação:
  1. Semi‐reação de redução:
    a) Balancear O com : em tem 4 O; em tem 2 O.
    Para ficar igual, adicionamos 2 no produto:

    b) Balancear H com : adicionamos 4 no reagente (porque aparecem 4 H em 2 ):

    c) Balancear carga adicionando elétrons ( ):
    Lado esquerdo tem carga . Lado direito é neutro.
    Para igualar, colocamos 3 no lado esquerdo (+3 menos 3 dá 0):
  2. Semi‐reação de oxidação:

    a) Balancear I: precisamos de 2 I- para formar :

    b) Balancear carga com elétrons:
    Lado esquerdo é -2, direito é 0. Para igualar, adicionamos 2 no produto (ficando -2 + 2 = 0):

Passo 5

Igualar o número de elétrons que entram e saem:
  • A redução consome 3 .
  • A oxidação libera 2 .
    Mínimo múltiplo comum = 6 elétrons.
    Multiplicamos a semi‐reação de redução por 2 e a de oxidação por 3:
Redução ×2:
Oxidação ×3:

Passo 6

Somar as duas semi‐reações, cancelando os elétrons:
Verifica:
  • Cargas: . Produtos neutros.
  • Átomos de Mn, I, O e H estão balanceados.

Resposta

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