Complete e faça o balanceamento da seguinte reação.
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem permanganato (
) e íon iodeto (
) numa solução aquosa, e precisa obter dióxido de manganês (
) e iodo gasoso (
).
Conteúdo: reação redox e balanceamento por meio das semi‐reações.
O que vamos precisar:
Conteúdo: reação redox e balanceamento por meio das semi‐reações.
O que vamos precisar:
- Identificar oxidações e reduções (estados de oxidação).
- Escrever e balancear cada semi‐reação (átomos e cargas).
- Igualar elétrons e somar as semi‐reações.
Passo 2
Identificando estados de oxidação:
- Em
, o Mn tem número de oxidação +7 (porque → ). - Em
, o Mn é +4 (pois → ).
Logo, Mn passa de +7 para +4 (redução, ganho de elétrons). - Em
, I é -1; em , cada I é 0.
Logo, I vai de -1 a 0 (oxidação, perda de elétrons).
Passo 3
Escrever as semi‐reações (em meio ácido, já que vamos usar
e
):
Redução (Mn):
Oxidação (I):
Passo 4
Balancear cada semi‐reação:
-
Semi‐reação de redução:
a) Balancear O com: em tem 4 O; em tem 2 O.
Para ficar igual, adicionamos 2no produto:
b) Balancear H com: adicionamos 4 no reagente (porque aparecem 4 H em 2 ):
c) Balancear carga adicionando elétrons ():
Lado esquerdo tem carga. Lado direito é neutro.
Para igualar, colocamos 3no lado esquerdo (+3 menos 3 dá 0):
-
Semi‐reação de oxidação:
a) Balancear I: precisamos de 2 I- para formar:
b) Balancear carga com elétrons:
Lado esquerdo é -2, direito é 0. Para igualar, adicionamos 2no produto (ficando -2 + 2 = 0):
Passo 5
Igualar o número de elétrons que entram e saem:
- A redução consome 3
. - A oxidação libera 2
.
Mínimo múltiplo comum = 6 elétrons.
Multiplicamos a semi‐reação de redução por 2 e a de oxidação por 3:
Redução ×2:
Oxidação ×3:
Passo 6
Somar as duas semi‐reações, cancelando os elétrons:
Verifica:
- Cargas:
. Produtos neutros. - Átomos de Mn, I, O e H estão balanceados.