Esquematize a reação de um ácido AH diante dos seguintes compostos que atuam como base:
NaCN

Passo 1

O enunciado pede para esquematizar a reação ácido‐base entre o ácido genérico AH e o composto NaCN, que em meio aquoso atua como base devido ao ânion cianeto (C N^{-}). Vamos identificar:
– AH é o ácido (doa próton)
– C N^{-} é a base (aceita próton)
A^{-} será a base conjugada de AH
– HCN será o ácido conjugado de C N^{-}

Passo 2

Escrevemos primeiro a dissociação do cianeto em água, já que N a^{+} é espectador e o que reage é C N^{-}:
\mathrm{NaCN}\;\longrightarrow\;\mathrm{Na^{+}}\;+\;\mathrm{CN^{-}}

Passo 3

Agora a etapa ácido‐base: o ânion cianeto retira um próton de AH, formando HCN e o ânion A^{-}:
\mathrm{AH}\;+\;\mathrm{CN^{-}}\;\longrightarrow\;\mathrm{A^{-}}\;+\;\mathrm{HCN}
Aqui AH é o ácido, C N^{-} a base, A^{-} a base conjugada e HCN o ácido conjugado.

Passo 4

Reagrupando os íons N a^{+} e A^{-} como sal NaA, a equação molecular final fica:
\mathrm{AH}\;+\;\mathrm{NaCN}\;\longrightarrow\;\mathrm{NaA}\;+\;\mathrm{HCN}

Resposta

\mathrm{AH} + \mathrm{NaCN} \longrightarrow \mathrm{NaA} + \mathrm{HCN}

Exercícios relacionados