Esquematize a reação de um ácido AH diante dos seguintes compostos que atuam como base:
\left( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \right)_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para esquematizar a reação ácido–base entre um ácido genérico AH e o éter dietílico (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{O}. O conteúdo aqui é transferência de próton: AH doa um próton e o éter atua como base, recebendo-o em seu oxigênio.

Passo 2

O éter dietílico tem um par de elétrons livres no átomo de oxigênio, que pode aceitar um próton. Quando uma base aceita próton, forma seu ácido conjugado. Logo, o ácido conjugado do éter é o éter protonado (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{OH}^{+}.

Passo 3

No mecanismo de transferência de próton, o par de elétrons do oxigênio do éter ataca o hidrogênio de AH, quebrando a ligação A–H e formando A^{-}. Simultaneamente, o H liga‐se ao oxigênio do éter:
\begin{array}{c} \begin{tikzpicture}[baseline=(A.base)] \node (A) at (0,0) {\(\mathrm{AH}\)}; \node (B) at (2.5,0) {\(\;+\;(\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{O}\)}; \draw[->,thick] (0,-0.3) -- (1.5,-1.5) node[midway,below] {H^{+}}; \end{tikzpicture} \end{array} \quad\longrightarrow\quad \mathrm{A^{-}} \;+\; (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{OH^{+}}

Passo 4

Reunindo tudo, a equação global da reação ácido–base é:
\mathrm{AH} \;+\; (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; \mathrm{A^{-}} \;+\; (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{OH^{+}}

Resposta

\mathrm{AH} \;+\; (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; \mathrm{A^{-}} \;+\; (\mathrm{CH_{3}CH_{2}})_{2}\mathrm{OH^{+}}

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