Esquematize a reação de um ácido AH diante dos seguintes compostos que atuam como base:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede para esquematizar a reação de transferência de próton entre um ácido genérico AH e o etanol \mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}. O conteúdo envolvido é o modelo ácido–base de Brønsted–Lowry, em que ácidos doam prótons \mathrm{H}^+ e bases os recebem.

Passo 2

Identificamos que:
AH é o ácido que vai doar um próton.
\mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{OH} é a base que recebe esse próton, usando o par eletrônico livre do oxigênio.

Passo 3

No mecanismo de transferência de próton, o par livre de elétrons do oxigênio do etanol ataca o hidrogênio ligado a A. Simultaneamente, a ligação A\!-\!H se rompe, formando o ânion conjugado A^- e o cátion oxônio conjugado do etanol.

Passo 4

Esquema geral da reação ácido–base em equilíbrio:
AH \;+\;\mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{OH} \;\rightleftharpoons\; A^{-}\;+\;\mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}_2^{+}

Resposta

AH + \mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{OH} \;\rightleftharpoons\; A^{-} + \mathrm{CH}_3\mathrm{CH}_2\mathrm{OH}_2^{+}

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