Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2, no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação Li2 O+C O2 Li2 CO3. Sabendo que são utilizadas unidades de absorção contendo 1600 g de Li2 O, determine o volume máximo de CO2, medido nas CNTP, que cada uma delas pode absorver.
1194,67 litros

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre como usar óxido de lítio ( Li2O) para tirar o dióxido de carbono ( CO2) do ar numa estação espacial. Precisamos descobrir até que volume de CO2 cada unidade de absorção consegue remover, sabendo que cada uma tem 1600 g de Li2O. Vamos usar a estequiometria da reação e algumas fórmulas de química para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação química que está rolando aqui:
Li2O + CO2 Li2CO3
Isso mostra que 1 mol de Li2O reage com 1 mol de CO2 para formar 1 mol de carbonato de lítio ( Li2CO3). Então, a relação molar entre Li2O e CO2 é 1:1.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de Li2O temos nos 1600 g que a unidade de absorção contém. Para isso, vamos usar a fórmula:
Número de mols = massamassa molarú
A massa molar do Li2O é:
2 times 6,94 , (Li) + 16,00 , (O) = 13,88 + 16,00 = 29,88 , g/mol

Passo 4

Calculando os mols de Li2O:
Mols de Li2O = 1600 , g29,88 , g/mol approx 53,56 , mol
Como a relação com CO2 é 1:1, também temos 53,56 mol de CO2 sendo absorvido.

Passo 5

Agora, queremos saber o volume de CO2 nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Então, o volume total é:
Volume de CO2 = 53,56 , mol times 22,4 , L/mol approx 1194,67 , litros

Resposta

Cada unidade de absorção pode absorver, no máximo, 1194,67 litros de CO2 nas CNTP.

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