Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o
, no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação
. Sabendo que são utilizadas unidades de absorção contendo 1600 g de
, determine o volume máximo de
, medido nas CNTP, que cada uma delas pode absorver.
1194,67 litros
1194,67 litros
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre como usar óxido de lítio (
) para tirar o dióxido de carbono (
) do ar numa estação espacial. Precisamos descobrir até que volume de
cada unidade de absorção consegue remover, sabendo que cada uma tem 1600 g de
. Vamos usar a estequiometria da reação e algumas fórmulas de química para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação química que está rolando aqui:
Isso mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
para formar 1 mol de carbonato de lítio (
). Então, a relação molar entre
e
é 1:1.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de
temos nos 1600 g que a unidade de absorção contém. Para isso, vamos usar a fórmula:
A massa molar do
é:
Passo 4
Calculando os mols de
:
Como a relação com
é 1:1, também temos 53,56 mol de
sendo absorvido.
Passo 5
Agora, queremos saber o volume de
nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Então, o volume total é:
Resposta
Cada unidade de absorção pode absorver, no máximo, 1194,67 litros de
nas CNTP.