Considerando que em uma reação foram colocados para reagir 372 g de Na2 O com 92 % de pureza, segundo a equação não balanceada: Na2 O+ H2 O 2 NaOH. Calcule a massa de NaOH

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem 372 gramas de Na2O com 92% de pureza que reage com água para formar NaOH. O conteúdo aqui envolve estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar ajustar a massa pela pureza, converter massa em mols usando as massas molares, e então aplicar a equação da reação para achar a massa final de NaOH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa pura de Na2O que está na mistura. Como a pureza é 92%, multiplicamos a massa total pela porcentagem de pureza:
Massa pura de Na2O = 372,g times 0,92 = 342,24,g

Passo 3

Agora, vamos encontrar quantos mols de Na2O temos. Para isso, precisamos da massa molar da Na2O. A massa molar é a soma das massas dos elementos na fórmula:
Na2O: 2 times 22,99,g/mol + 16,00,g/mol = 45,98,g/mol + 16,00,g/mol = 61,98,g/mol
Então, os mols de Na2O são:
Mols de Na2O = 342,24,g61,98,g/mol approx 5,52,mol

Passo 4

A equação balanceada da reação é:
Na2O + H2O 2,NaOH
Isso nos diz que 1 mol de Na2O produz 2 mols de NaOH. Então, se temos 5,52 mols de Na2O, vamos ter:
Mols de NaOH = 5,52,mol times 2 = 11,04,mol

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de NaOH para massa. Primeiro, encontramos a massa molar do NaOH:
NaOH: 22,99,g/mol + 16,00,g/mol + 1,01,g/mol = 40,00,g/mol
Então, a massa de NaOH produzida é:
Massa de NaOH = 11,04,mol times 40,00,g/mol = 441,6,g

Resposta

A massa de NaOH produzida é aproximadamente 441,6 gramas.

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