Considerando que em uma reação foram colocados para reagir 372 g de
com
de pureza, segundo a equação não balanceada:
. Calcule a massa de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem 372 gramas de
com 92% de pureza que reage com água para formar NaOH. O conteúdo aqui envolve estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar ajustar a massa pela pureza, converter massa em mols usando as massas molares, e então aplicar a equação da reação para achar a massa final de NaOH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa pura de
que está na mistura. Como a pureza é 92%, multiplicamos a massa total pela porcentagem de pureza:
Passo 3
Agora, vamos encontrar quantos mols de
temos. Para isso, precisamos da massa molar da
. A massa molar é a soma das massas dos elementos na fórmula:
Então, os mols de
são:
Passo 4
A equação balanceada da reação é:
Isso nos diz que 1 mol de
produz 2 mols de NaOH. Então, se temos 5,52 mols de
, vamos ter:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de NaOH para massa. Primeiro, encontramos a massa molar do NaOH:
Então, a massa de NaOH produzida é:
Resposta
A massa de NaOH produzida é aproximadamente 441,6 gramas.