- Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Para tratar
de água foram adicionadas 17 toneladas de
. Qual a massa de
necessária para reagir completamente com esse sal?
Passo 1
O enunciado fornece a reação balanceada
Dado: foi adicionada a massa de
igual a
toneladas. Pergunta: qual a massa de
necessária para reagir completamente com esse sal?
Informações relevantes listadas:
Informações relevantes listadas:
A reação mostra a relação estequiométrica entre mols:
mol de
reage com
mols de
. A resolução começa no próximo passo.
Passo 2
Conceito / ideia para resolver: usar estequiometria. Explicando de forma simples: a equação balanceada dá a razão em mols entre reagentes. Então devemos:
- transformar a massa dada de
em mols; - usar a razão molar
mol para cada mol do sal para obter quantos mols de hidróxido de cálcio são necessários; - transformar esses mols de
em massa.
A fórmula básica que usaremos é:
Passo 3
Calcular as massas molares (vou mostrar como montar cada uma):
- Massa molar de
:
usando
,
,
(unidades g·mol^{-1}):
- Massa molar de
:
usando
e
:
Passo 4
Converter a massa dada para gramas e calcular os mols de
.
Número de mols:
Calculemos aproximadamente:
(Explanação: basta dividir massa pela massa molar; mostrei o valor arredondado a uma casa decimal para manter clareza.)
Passo 5
Usar a razão estequiométrica para achar os mols de
necessários. Da equação, para cada
mol de
precisamos de
mols de
. Então:
Passo 6
Converter os mols de
em massa usando sua massa molar:
Converter para unidades usuais:
Passo 7
Pequena verificação rápida por razão de massas: a cada
do sal são necessários
de hidróxido; razão
. Multiplicando
dá aproximadamente
, consistente com o cálculo acima. Portanto o resultado é coerente. Força aí — você consegue!