Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases?
\mathrm{HSO}_{4}\ -

Passo 1

O enunciado pergunta: “Qual é o ácido conjugado de \mathrm{HSO}_{4}^{-}?”
Dado: a espécie fornecida é a base \mathrm{HSO}_{4}^{-}. Não há outras informações.

Passo 2

Conceito chave (explicado passo a passo): o ácido conjugado de uma base é a espécie que se forma quando essa base aceita um próton. Em química ácido‑base de Brønsted:
\text{base } B + \text{próton } \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \text{ácido conjugado } BHóá
Aqui \mathrm{H}^{+} é apenas um próton. Repare que, ao adicionar um próton, a fórmula molecular ganha um átomo de hidrogênio e a carga total aumenta em +1 (porque adicionamos uma carga positiva).

Passo 3

Vamos aplicar a regra à base dada \mathrm{HSO}_{4}^{-}. Adicionando um próton \mathrm{H}^{+} obtemos:
\mathrm{HSO}_{4}^{-} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{H_{2}SO_{4}}

Passo 4

Verificação (átomos e carga):
  • Átomos: do lado esquerdo temos um hidrogênio em \mathrm{HSO}_{4}^{-} mais o próton \mathrm{H}^{+}, totalizando dois hidrogênios no produto \mathrm{H_{2}SO_{4}}. O enxofre e os oxigênios permanecem iguais.
  • Carga: lado esquerdo tem carga -1 (da \mathrm{HSO}_{4}^{-}) mais +1 (do \mathrm{H}^{+}) = 0. O produto \mathrm{H_{2}SO_{4}} é neutro, consistente.
Comentário útil para prova: \mathrm{HSO}_{4}^{-} é anfiprótico — pode aceitar um próton e virar \mathrm{H_{2}SO_{4}} ou perder um próton e virar \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Mas aqui a pergunta pede especificamente o ácido conjugado (ou seja, o que se forma ao aceitar próton).

Resposta

\mathrm{H_{2}SO_{4}}

Exercícios relacionados