Estime o abaixamento do ponto de congelamento para as seguintes soluções: Dado: Kc=1,86^circ C / m
Solução 1,0% em massa de NaNO (massa molar 85 g / mol )

Passo 1

O enunciado pede o abaixamento do ponto de congelamento ( De<a Tf) de uma solução 1,0 % m/m de NaN O3 (massa molar 85 g/mol), sabendo-se que a constante crioscópica é Kc = 1,86;^circC/m. Vamos usar o conceito de propriedades coligativas, em particular a relação
De<a Tf = Kc cdot m cdot i
onde m é a molalidade da solução e i é o fator de van ’t Hoff.

Passo 2

Para facilitar, consideramos 100 g de solução. Nessa massa, a fração de soluto 1,0 % m/m significa que temos 1,0 g de NaN O3 e 100 - 1 = 99 g de solvente (água).

Passo 3

Calculamos o número de mols de NaN O3:
n = massamassa molar = 1,0;g85;g/mol approx 0,01176;mol

Passo 4

A molalidade m é dada por mols de soluto por quilo de solvente:
m = nmassa do solvente (kg) = 0,01176;mol0,099;kg approx 0,1188;m

Passo 5

O NaN O3 se dissocia completamente em duas partículas ( Na^+ e NO3^-), então o fator de van ’t Hoff é
i = 2

Passo 6

Substituindo em De<a Tf = Kc , m , i:
De<a Tf = 1,86;^circCm cdot 0,1188;m cdot 2 approx 0,44;^circC

Resposta

O abaixamento do ponto de congelamento é aproximadamente 0,44;^circC.

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