Estime o abaixamento do ponto de congelamento para as seguintes soluções: Dado:
Solução saturada de
, cuja solubilidade próxima a
é
de água
Solução saturada de
Passo 1
O problema pede para estimar o abaixamento do ponto de congelamento (
) de uma solução saturada de
a partir da sua solubilidade e da constante crioscópica. O conteúdo envolvido é a depressão do ponto de congelamento, que se calcula por
onde
é a constante crioscópica,
é o fator de van ’t Hoff (número de partículas em solução) e
é a molalidade da solução.
Passo 2
Primeiro encontramos a molalidade
. A solubilidade é de
,g de
em
,g de água, ou seja em
,kg de água. A massa molar de
é
O número de mols dissolvidos é
logo a molalidade é
Passo 3
O
se dissocia segundo
produzindo três íons por fórmula, logo o fator de van ’t Hoff é
. Assim a molalidade efetiva é
Aplicando a fórmula de depressão crioscópica com
, temos
Resposta
O abaixamento do ponto de congelamento é de aproximadamente
.