Estime o abaixamento do ponto de congelamento para as seguintes soluções: Dado: Kc=1,86^circ C / m
Solução saturada de Mg(OH), cuja solubilidade próxima a 0^circ C é 0,009 g / 100 g de água

Passo 1

O problema pede para estimar o abaixamento do ponto de congelamento ( De<a Tf) de uma solução saturada de Mg(OH)2 a partir da sua solubilidade e da constante crioscópica. O conteúdo envolvido é a depressão do ponto de congelamento, que se calcula por
De<a Tf = Kc cdot i cdot m
onde Kc é a constante crioscópica, i é o fator de van ’t Hoff (número de partículas em solução) e m é a molalidade da solução.

Passo 2

Primeiro encontramos a molalidade m. A solubilidade é de 0,009,g de Mg(OH)2 em 100,g de água, ou seja em 0,100,kg de água. A massa molar de Mg(OH)2 é
M = 24,3 + 2,(16 + 1) = 58,3 g/mol
O número de mols dissolvidos é
n = 0,009 g58,3 g/mol = 1,54times10^-4 mol,
logo a molalidade é
m = nkg de solvente = 1,54times10^-40,100 = 1,54times10^-3 mol/kg

Passo 3

O Mg(OH)2 se dissocia segundo
Mg(OH)2 to Mg^2+ + 2,OH^-,
produzindo três íons por fórmula, logo o fator de van ’t Hoff é i=3. Assim a molalidade efetiva é
mrm ef = icdot m = 3 times 1,54times10^-3 = 4,62times10^-3 mol/kg
Aplicando a fórmula de depressão crioscópica com Kc=1,86^circC/m, temos
De<a Tf = Kc cdot mrm ef = 1,86 times 4,62times10^-3 approx 8,6times10^-3 ^circC

Resposta

O abaixamento do ponto de congelamento é de aproximadamente 0,009 ^circC.

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