Estime a elevação do ponto de ebulição e os pontos de ebulição normais de:
(aq). Imagine que os compostos iônicos sofrem dissociação completa.
Passo 1
O problema nos dá uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração molal
. Pede-se a elevação do ponto de ebulição
e o novo ponto de ebulição (normal, a 1 atm) da solução. Para isso vamos usar a fórmula da elevação ebuliométrica
onde
– é o fator de van ’t Hoff (número de partículas em solução);
– é a constante ebuliométrica da água
;
– é a molalidade da solução.
–
–
–
Passo 2
Determinamos o fator de van ’t Hoff
. O
se dissocia completamente em
Logo, cada mol de
gera 3 mol de íons, e portanto
Passo 3
Substituímos na fórmula da elevação ebuliométrica:
Calculando,
Passo 4
O ponto de ebulição normal da água pura é
. A ebuliometria nos diz que o novo ponto de ebulição da solução será
Resposta
A elevação do ponto de ebulição é
e o novo ponto de ebulição (normal) da solução é aproximadamente
.