Um estudante colhe
de gás oxigênio saturado com vapor de água a
. A mistura exerce uma pressão total de 768 mmHg . A
, a pressão do vapor de água é
.
Qual é a pressão parcial do gás oxigênio na amostra?
Qual é a pressão parcial do gás oxigênio na amostra?
Passo 1
Beleza, olha o que temos: um estudante pegou 275 cm³ de O₂ misturado com vapor d’água a 23 °C. A pressão total da mistura é 768 mmHg e, nessa mesma temperatura, a pressão de vapor d’água é 21,0 mmHg.
Conteúdo envolvido: leis dos gases, mais precisamente a Lei de Dalton das pressões parciais.
O que vamos precisar: saber que, numa mistura de gases, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás.
Conteúdo envolvido: leis dos gases, mais precisamente a Lei de Dalton das pressões parciais.
O que vamos precisar: saber que, numa mistura de gases, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás.
Passo 2
A Lei de Dalton diz que, se você tem vários gases misturados num mesmo volume, cada gás contribui com uma “parte” da pressão total. Em fórmula é assim:
Aqui:
–
–
Queremos achar
Passo 3
É só colocar os números:
Resposta
A pressão parcial do gás oxigênio na amostra é 747 mmHg.