Um estudante colhe 275 cm^3 de gás oxigênio saturado com vapor de água a 23^circ C. A mistura exerce uma pressão total de 768 mmHg . A 23^circ, a pressão do vapor de água é 21,0 mmHg.
Qual é a pressão parcial do gás oxigênio na amostra? 747 m m H g

Passo 1

Beleza, olha o que temos: um estudante pegou 275 cm³ de O₂ misturado com vapor d’água a 23 °C. A pressão total da mistura é 768 mmHg e, nessa mesma temperatura, a pressão de vapor d’água é 21,0 mmHg.
Conteúdo envolvido: leis dos gases, mais precisamente a Lei de Dalton das pressões parciais.
O que vamos precisar: saber que, numa mistura de gases, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás.

Passo 2

A Lei de Dalton diz que, se você tem vários gases misturados num mesmo volume, cada gás contribui com uma “parte” da pressão total. Em fórmula é assim:
Ptotal = PO2 + PH2O
Aqui:
PO2 = Ptotal - PH2O é 768 mmHg.
(vapor d’água) é 21,0 mmHg.
Queremos achar . Então isolamos:

Passo 3

É só colocar os números:
PO2 = 768 mmHg - 21,0 mmHg = 747 mmHg

Resposta

A pressão parcial do gás oxigênio na amostra é 747 mmHg.

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