Um estudante colhe
de gás oxigênio saturado com vapor de água a
. A mistura exerce uma pressão total de 768 mmHg . A
, a pressão do vapor de água é
.
Quantos gramas de gás oxigênio contém a amostra?
Quantos gramas de gás oxigênio contém a amostra?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o estudante coletou 275 cm³ de uma mistura de O₂ e vapor d’água a 23 °C, com pressão total de 768 mmHg. A pressão de vapor d’água a essa temperatura é 21,0 mmHg. A gente precisa descobrir quantos gramas de O₂ tem na amostra.
Conteúdo: lei de Dalton (pressões parciais) e lei dos gases ideais (PV = nRT).
Conteúdo: lei de Dalton (pressões parciais) e lei dos gases ideais (PV = nRT).
Passo 2
Primeiro, calcula a pressão só do oxigênio usando a lei de Dalton:
Convertendo para atm (1 atm = 760 mmHg):
Passo 3
Agora, converte o volume para litros:
Passo 4
Aplica a lei dos gases ideais para achar moles de O₂:
Aqui,
•
•
Então
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•
Então
Passo 5
Por fim, converte moles de O₂ em massa (massa molar do O₂ = 32,00 g/mol):
Resposta
A amostra contém aproximadamente 0,356 g de oxigênio.