Para melhor compreender as funções químicas, devemos entender a teoria desenvolvida pelo químico Svante August Arrhenius. Na sua teoria, Arrhenius utilizou diversas soluções aquosas com diferentes compostos e observou que em algumas soluções haviam passagem de corrente elétrica e em outras não.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica?
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado nos lembra da teoria de Arrhenius, segundo a qual substâncias que, em solução aquosa, se dissociam em íons livres são capazes de conduzir corrente elétrica. Vamos usar esse conceito de eletrólitos para analisar o composto dado.

Passo 2

Condução elétrica em solução aquosa exige a presença de íons móveis. Substâncias que se dissociam totalmente em íons são chamadas de eletrólitos fortes e conduzem bem a corrente; as que se dissociam parcialmente são eletrólitos fracos e conduzem fracamente; as que não se dissociam não conduzem.

Passo 3

O sulfato de sódio é um composto iônico, muito solúvel em água, que se dissocia completamente em: \mathrm{Na_{2}SO_{4}(s) \;\longrightarrow\; 2\,Na^{+}(aq)\;+\;SO_{4}^{2-}(aq)} Como forma dois cátions \mathrm{Na^{+}} e um ânion \mathrm{SO_{4}^{2-}}, gera três íons livres por fórmula unitária.

Passo 4

Por se dissociar totalmente em íons, a solução aquosa de \mathrm{Na_{2}SO_{4}} é um eletrólito forte e conduz corrente elétrica.

Resposta

A solução aquosa de \mathrm{Na_{2}SO_{4}} conduz corrente elétrica.

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