Um estudante necessita preparar e padronizar 1 L de uma solução 0 , 0 1 0 M de HCI . No rótulo do frasco reagente contern as seguintes informações - 1 0 Ácido Clorídrico P.A. 37 % HCl
PM 35,46 g mol^-1
Densidade 1,19 g cm^-3
É correto afirmar que:
Ele deverá medir 0,31 mL do ácido comercial com pipeta e transferir para um balão volumétrico de 1 L , aferindo o volume em seguida com água destilada

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre preparar 1 litro (1 L) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de 0,010 M. A gente tem algumas informações sobre o HCl concentrado que vai usar: a pureza é 37%, a massa molar (PM) é 35,46 g/mol e a densidade é 1,19 g/cm³. Nosso objetivo é verificar se medir 0,31 mL desse HCl concentrado e diluir até 1 L com água destilada vai dar a concentração desejada. Para isso, vamos precisar usar conceitos de concentração molar, massa molar e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma solução 0,010 M. A concentração molar (M) indica a quantidade de mols de soluto (no caso, HCl) por litro de solução. Então, para 1 L de solução 0,010 M, precisamos de:
Mo<=s de HCl = 0,010 , M times 1 , L = 0,010 , mols

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de HCl necessária para obter esses 0,010 mols. Usamos a fórmula:
Massa = Mo<=s times Massa Molar
Substituindo os valores:
Massa = 0,010 , mols times 35,46 , g/mol = 0,3546 , g
Então, precisamos de aproximadamente 0,355 g de HCl puro.

Passo 4

Como o HCl comercial não é puro, mas tem 37% de pureza, precisamos calcular quanto desse HCl concentrado contém 0,355 g de HCl puro. A porcentagem de pureza nos diz que em 100 g de HCl concentrado, temos 37 g de HCl puro. Assim, a massa de HCl concentrado necessária é:
Massa de HCl concentrado = Massa de HCl puroPureza = 0,355 , g0,37 approx 0,959 , g

Passo 5

Agora, precisamos converter essa massa de HCl concentrado para volume, usando a densidade fornecida. A densidade (ρ) relaciona massa (m) e volume (V) através da fórmula:
rho = mV Rightarrow V = mrho
Substituindo os valores:
Como 1 cm³ é igual a 1 mL, então:
V = 0,959 , g1,19 , g/cm^3 approx 0,806 , cm^3

Passo 6

O exercício sugere medir 0,31 mL do HCl concentrado. Comparando com nosso cálculo, que resultou em aproximadamente 0,806 mL, vemos uma diferença. Isso indica que a quantidade correta de HCl concentrado necessária para preparar 1 L de solução 0,010 M é maior do que os 0,31 mL sugeridos.

Resposta

Não, a quantidade correta de HCl concentrado necessária é aproximadamente 0,81 mL, então a afirmação de medir 0,31 mL está incorreta.

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