Assinale a alternativa que melhor descreve o procedimento para preparar 100 mL de uma soluçäo de HCl 0,1 mol L-1, a partir de HCI concentrado (12 mol L-1). - 1.0
Diluir 3,3 mL de HCl concentrado em 100 mL de água destilada.
Diluir 0,83 mL de HCI concentrado em 100 mL de água destilada.
Adicionar 8,3 mL de HCl concentrado a 90 mL de água e completar até 100 mL .
Adicionar 0,83 mL de HCl concentrado a 90 mL de água e completar até 100 mL
Diluir 1 mL de HCl concentrado em 99 mL de água destilada.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo e quais conceitos vamos usar. A gente precisa preparar 100 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,1 mol/L usando HCl concentrado, que tem 12 mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da diluição, que é super útil nesse tipo de problema:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração da solução inicial (12 mol/L),
  • $ V_1 $ é o volume da solução inicial que vamos precisar,
  • $ C_2 $ é a concentração da solução final que queremos (0,1 mol/L),
  • $ V_2 $ é o volume final da solução (100 mL).

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula para encontrar $ V_1 $:
V1
Resolvendo para $ V_1 $:
12 , mol/L times V1 = 0,1 , mol/L times 100 , mL
Então, precisamos de aproximadamente 0,83 mL de HCl concentrado.

Passo 4

Com os 0,83 mL de HCl concentrado, vamos adicioná-los a uma quantidade de água para chegar aos 100 mL finais. A maneira correta é adicionar esses 0,83 mL a 90 mL de água e depois completar com mais água até alcançar os 100 mL totais.

Resposta

Adicionar 0,83 , mL de HCl concentrado a 90 , mL de água e completar até 100 , mL.

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