Assinale a alternativa que melhor descreve o procedimento para preparar 100 mL de uma soluçäo de
, a partir de HCI concentrado (12 mol L-1). - 1.0
Diluir
de HCl concentrado em 100 mL de água destilada.
Diluir
de HCI concentrado em 100 mL de água destilada.
Adicionar
de HCl concentrado a 90 mL de água e completar até 100 mL .
Adicionar
de HCl concentrado a 90 mL de água e completar até 100 mL
Diluir 1 mL de HCl concentrado em 99 mL de água destilada.
Diluir
Diluir
Adicionar
Adicionar
Diluir 1 mL de HCl concentrado em 99 mL de água destilada.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo e quais conceitos vamos usar. A gente precisa preparar 100 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,1 mol/L usando HCl concentrado, que tem 12 mol/L. Para isso, vamos usar o conceito de diluição.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a fórmula da diluição, que é super útil nesse tipo de problema:
Onde:
- $ C_1 $ é a concentração da solução inicial (12 mol/L),
- $ V_1 $ é o volume da solução inicial que vamos precisar,
- $ C_2 $ é a concentração da solução final que queremos (0,1 mol/L),
- $ V_2 $ é o volume final da solução (100 mL).
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula para encontrar $ V_1 $:
Resolvendo para $ V_1 $:
Então, precisamos de aproximadamente 0,83 mL de HCl concentrado.
Passo 4
Com os 0,83 mL de HCl concentrado, vamos adicioná-los a uma quantidade de água para chegar aos 100 mL finais. A maneira correta é adicionar esses 0,83 mL a 90 mL de água e depois completar com mais água até alcançar os 100 mL totais.
Resposta
Adicionar
de HCl concentrado a
de água e completar até
.