Uma das etapas na produção de gás nitrogênio com alto grau de pureza é a remoção de pequenas quantidades de resíduos de oxigênio. Esse processo é realizado ao passar o gás por uma malha de cobre aquecida a aproximadamente 500^circ C. Durante essa etapa, ocorre a seguinte reação química:
Cu(s)+1 / 2 O2(g)=Cu2 O(s)
c) Qual seria o efeito do aumento da pressão?

Passo 1

Beleza, vamos lá. O enunciado fala que, para purificar nitrogênio, a gente passa gás sobre cobre a 500 °C, e rola essa reação:
Cu(s) + tfrac12,O2(g) ;longrightarrow; Cu2O(s)
Na parte © querem saber: o que acontece se a pressão aumentar? O conteúdo aqui é Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Chatelier. Vamos usar esse princípio e também contar quantos mols de gás tem em cada lado pra decidir pra onde o equilíbrio vai.

Passo 2

Princípio de Le Chatelier diz, na prática: “se você impõe uma perturbação num sistema em equilíbrio, o sistema tenta compensar”. No caso de pressão/volume, aumentar a pressão (ou diminuir o volume) favorece o lado da reação que tem menos mols de gás. Simples assim.

Passo 3

Conta rápida de mols de gás:
  • Reagentes: mol de
  • Produtos: 0 mol de gás (o é sólido)
    Logo a variação á. Ou seja, o lado direito tem menos gás.

Passo 4

Como o aumento de pressão favorece o lado com menos mols de gás, o equilíbrio vai se deslocar para a direita: mais reage com e forma . Assim, a remoção de oxigênio fica ainda mais eficiente.

Resposta

O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de e consumindo mais .

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