Uma das etapas na produção de gás nitrogênio com alto grau de pureza é a remoção de pequenas quantidades de resíduos de oxigênio. Esse processo é realizado ao passar o gás por uma malha de cobre aquecida a aproximadamente
. Durante essa etapa, ocorre a seguinte reação química:
c) Qual seria o efeito do aumento da pressão?
Passo 1
Beleza, vamos lá. O enunciado fala que, para purificar nitrogênio, a gente passa gás sobre cobre a 500 °C, e rola essa reação:
Na parte © querem saber: o que acontece se a pressão aumentar? O conteúdo aqui é Equilíbrio Químico e o Princípio de Le Chatelier. Vamos usar esse princípio e também contar quantos mols de gás tem em cada lado pra decidir pra onde o equilíbrio vai.
Passo 2
Princípio de Le Chatelier diz, na prática: “se você impõe uma perturbação num sistema em equilíbrio, o sistema tenta compensar”. No caso de pressão/volume, aumentar a pressão (ou diminuir o volume) favorece o lado da reação que tem menos mols de gás. Simples assim.
Passo 3
Conta rápida de mols de gás:
- Reagentes:
mol de - Produtos: 0 mol de gás (o
é sólido)
Logo a variação. Ou seja, o lado direito tem menos gás.
Passo 4
Como o aumento de pressão favorece o lado com menos mols de gás, o equilíbrio vai se deslocar para a direita: mais
reage com
e forma
. Assim, a remoção de oxigênio fica ainda mais eficiente.
Resposta
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de
e consumindo mais
.