- A densidade de uma solução de KCl contendo 246 g desse sal em 1000 g de água é
a
. Calcule: (a) Molaridade; (b) Porcentagem em massa; (c) Molalidade; (d) Fração molar do soluto
Passo 1
O enunciado descreve uma solução que contém
,g de
dissolvidos em
,g de água, com densidade
,g/mL a
C. Pede-se:
(a) molaridade;
(b) porcentagem em massa;
(c) molalidade;
(d) fração molar do soluto.
Conteúdo: cálculos de concentração de soluções. Vamos precisar da massa molar de , da relação massa–volume via densidade, e das definições de cada tipo de concentração.
(a) molaridade;
(b) porcentagem em massa;
(c) molalidade;
(d) fração molar do soluto.
Conteúdo: cálculos de concentração de soluções. Vamos precisar da massa molar de
Passo 2
Calcular o número de mols de KCl. A massa molar de KCl é
Logo,
Passo 3
Determinar a massa total e o volume da solução.
Massa total:
Massa total:
Como
, o volume é
Passo 4
Calcular a molaridade
, definida por
:
Passo 5
Calcular a porcentagem em massa, definida por
Assim,
Passo 6
Calcular a molalidade
, definida por
. Aqui o solvente é a água de
,g
,kg, logo
Passo 7
Calcular a fração molar do soluto,
. Primeiro,
Portanto,
Resposta
(a)
,mol/L
(b) % (m/m)
(c) ,mol/kg
(d)
(b)
(c)
(d)