Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol / L, essa mesma concentração em g / L, é de :
a. ( ) 1760
b. ( ) 6.10^-4
c. ( ) 2,2
d. ( ) 1,1
e. ( ) 0,70

Passo 1

O enunciado diz que temos uma amostra de plasma com concentração de CO2 igual a 0,025 mol/L e pede para transformar isso em g/L.
Conteúdo: estequiometria básica (conversão mol → massa) e cálculo de massa molar.
O que vamos usar:
  • Definição de mol (1 mol de substância contém 6,02times10^23 entidades).
  • Massa molar do CO2 (soma das massas atômicas).
  • Fórmula geral: massa = número de mols × massa molar.

Passo 2

Calcular a massa molar do CO2.
Cada átomo de C tem massa aproximada de 12,0 g/mol e cada átomo de O tem 16,0 g/mol.
M(CO2)=12,0 + 2times16,0 = 44,0 g/mol
Isso significa que 1 mol de CO2 pesa 44,0 g.

Passo 3

Converter a concentração em mol/L para g/L usando a fórmula m = n times M:
m = 0,025 mol/L;times;44,0 g/mol
Note que “mol” se cancelam, sobrando “g/L”:
m = 1,1 g/L

Resposta

A concentração de CO2 é de 1,1 g/L (opção d).

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