Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de
, neste plasma, foi de
, essa mesma concentração em
, é de :
a. ( ) 1760
b. ( )
c. ( ) 2,2
d. ( ) 1,1
e. ( ) 0,70
a. ( ) 1760
b. ( )
c. ( ) 2,2
d. ( ) 1,1
e. ( ) 0,70
Passo 1
O enunciado diz que temos uma amostra de plasma com concentração de
igual a
e pede para transformar isso em
.
Conteúdo: estequiometria básica (conversão mol → massa) e cálculo de massa molar.
O que vamos usar:
Conteúdo: estequiometria básica (conversão mol → massa) e cálculo de massa molar.
O que vamos usar:
- Definição de mol (1 mol de substância contém
entidades). - Massa molar do
(soma das massas atômicas). - Fórmula geral: massa = número de mols × massa molar.
Passo 2
Calcular a massa molar do
.
Cada átomo de C tem massa aproximada de e cada átomo de O tem
.
Cada átomo de C tem massa aproximada de
Isso significa que 1 mol de
Passo 3
Converter a concentração em mol/L para g/L usando a fórmula
:
Note que “mol” se cancelam, sobrando “g/L”:
Resposta
A concentração de
é de 1,1 g/L (opção d).