*Exercício 14. Calcular a variação de entalpia associada a seguinte reação, a 1600 K e 1 atm.
SiO2(s)+2 C(s) Si(s)+2 CO(g)
Onde
l De

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a variação de entalpia ( De) associada à reação:
SiO2(s) + 2, C(s) Si(s) + 2, CO(g)
Estamos trabalhando com conceitos de termoquímica, especificamente o cálculo da entalpia de reação a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula:
De=ntes) çã

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as entalpias de formação ( De) de cada substância envolvida na reação, de acordo com os dados fornecidos:
l De

Passo 3

Agora, vamos aplicar a fórmula da entalpia de reação. Primeiro, somamos as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos:
sum De
Substituindo os valores:
sum De

Passo 4

Vamos calcular essa parte:
33,508 + 2 times (-67,972) = 33,508 - 135,944 = -102,436 , kJ/mol

Passo 5

Em seguida, somamos as entalpias de formação dos reagentes multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos:
Substituindo os valores:

Passo 6

Vamos calcular essa parte também:
-822,500 + 2 times 25,610 = -822,500 + 51,220 = -771,280 , kJ/mol

Passo 7

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia de reação:
De=ntes) çã
Substituindo os valores que calculamos:
Deçã

Resposta

A variação de entalpia associada à reação é de 668,844 kJ/mol.

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