Exercício 1 - Quatro átomos são arbitrariamente designados por: D , E , F e G . As suas eletronegatividades são as seguintes em unidades de Debye: \mathrm{D}=3,8 ; \mathrm{E}=3,3 ; \mathrm{F}=2,8 e G =1,3. Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem decrescente de caráter de ligação covalente? \mathrm{DE}=3,8-3,3=0,5 ; \mathrm{DG}=3,8-1,3=2,5 ; \mathrm{EG}=3,3-1,3=2,0 e \mathrm{DF}=3,8-2,8 =1,0

Passo 1

O enunciado dá quatro átomos com as suas eletronegatividades (vou copiar exatamente os números dados):
\mathrm{D}=3,8, \mathrm{E}=3,3, \mathrm{F}=2,8 e \mathrm{G}=1,3.
Pede-se: colocar as moléculas \mathrm{DE}, \mathrm{DG}, \mathrm{EG} e \mathrm{DF} em ordem decrescente de caráter de ligação covalente.

Passo 2

Conceito principal (explicado devagar, como numa cola de prova): a tendência de uma ligação ser covalente ou iônica está ligada à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Definimos a diferença de eletronegatividade entre dois átomos A e B por
\Delta\chi_{AB}=|\chi_A-\chi_B|.
  • Quanto menor \Delta\chi_{AB}, mais os átomos compartilham os elétrons de forma igualitária → maior caráter covalente.
  • Quanto maior \Delta\chi_{AB}, mais a ligação é polar / tende ao caráter iônico (elétrons puxados para o átomo mais eletronegativo).
Uma regra prática (apenas orientativa) que ajuda a interpretar números:
  • \Delta\chi muito pequeno (próximo de 0) → ligação essencialmente covalente pura.
  • \Delta\chi entre \sim0,5 e \sim1,7 → ligação covalente polar.
  • \Delta\chi maior que \sim1,7 → caráter iônico pronunciado.
    Não precisa decorar esses cortes com precisão absoluta; na prova calcule \Delta\chi e compare: ordem crescente de \Delta\chi → ordem decrescente de caráter covalente.

Passo 3

Calcular as diferenças de eletronegatividade para cada molécula (cada cálculo mostrado passo a passo):
Para \mathrm{DE}:
\Delta\chi_{\mathrm{DE}}=|\chi_D-\chi_E|=|3,8-3,3|=0,5.
Para \mathrm{DG}:
\Delta\chi_{\mathrm{DG}}=|\chi_D-\chi_G|=|3,8-1,3|=2,5.
Para \mathrm{EG}:
\Delta\chi_{\mathrm{EG}}=|\chi_E-\chi_G|=|3,3-1,3|=2,0.
Para \mathrm{DF}:
\Delta\chi_{\mathrm{DF}}=|\chi_D-\chi_F|=|3,8-2,8|=1,0.

Passo 4

Interpretando os números: ordenar as moléculas por ordem crescente de \Delta\chi dá a ordem de maior para menor caráter covalente (porque menor diferença = mais covalente). Liste as diferenças para visualização:
\Delta\chi_{\mathrm{DE}}=0,5,\quad \Delta\chi_{\mathrm{DF}}=1,0,\quad \Delta\chi_{\mathrm{EG}}=2,0,\quad \Delta\chi_{\mathrm{DG}}=2,5.
Logo, do menor para o maior \Delta\chi: \mathrm{DE}, \mathrm{DF}, \mathrm{EG}, \mathrm{DG}. Portanto a ordem decrescente de caráter covalente é essa mesma (menor \Delta\chi → mais covalente).

Passo 5

Comentário final e dica de prova: em exames, faça sempre isso — escreva as eletronegatividades, calcule \Delta\chi para cada ligação com |\chi_A-\chi_B| e classifique. É rápido e evita erro por memória. Vai dar certo — respira, calcula e confia.

Resposta

\mathrm{DE}>\mathrm{DF}>\mathrm{EG}>\mathrm{DG}

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