- (EXERCÍCIOS 9.39 - pg506). Um recipiente de reação de
a 700 K contém
mols de
de
e
de
.
(a) Calcule o quociente da reação, Q. (b) Haverá tendência a se formar mais
?
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (a) calcular o quociente de reação
para o sistema no instante dado; (b) decidir se haverá tendência a formar mais
.
Informações dadas:
Informações dadas:
A reação é
e a constante de equilíbrio é
Passo 2
Definição e fórmula do quociente de reação
: para uma reação genérica
o quociente de reação em concentração é
Aqui as colchetes
indicam concentrações em
. Aplicando à nossa reação, os expoentes estequiométricos são todos
, portanto
Regra para interpretar
comparado com
:
- Se
, o sistema não tem produtos suficientes e tende a reagir no sentido direto (formar mais produtos). - Se
, há excesso de produtos e o sistema tende a reagir no sentido inverso (formar mais reagentes). - Se
, o sistema já está no equilíbrio.
Passo 3
Calcular as concentrações a partir dos mols e do volume usando a definição
.
Cálculo de
:
Cálculo de
:
Cálculo de
:
Passo 4
Substituir as concentrações na expressão de
:
Calcular o denominador:
Fazer a divisão:
Arredondando razoavelmente:
Passo 5
Comparação com
:
Como
(isto é,
por várias ordens de grandeza), a mistura inicial tem muito menos produto do que no equilíbrio. Pela regra do Passo 2, o sistema tende a reagir no sentido direto para aumentar a concentração de
até que
alcance
.
Resposta
(a)
(b) Sim. Haverá tendência a formar mais porque
, então a reação se desloca para a direita.
(b) Sim. Haverá tendência a formar mais