Existem diversas técnicas para determinação de cloretos em amostras aquosas. Cite as técnicas e discorra sobre uma delas, demonstrando os equilíbrios das espécies químicas envolvidas. (Valor
)
Passo 1
Beleza, aqui o exercício pede pra falar sobre métodos de determinação de cloretos em água. Então a matéria é Química Analítica, mais especificamente titulações argentométricas e outras técnicas de análise de íons Cl⁻. A gente precisa:
- listar as principais técnicas de medir cloretos em amostras aquosas;
- escolher uma delas e mostrar os equilíbrios químicos que rolam nessa técnica.
Passo 2
Vamos listar as técnicas mais usadas pra cloretos:
- Titulação de Mohr (argentometria por precipitação usando cromato como indicador)
- Titulação de Volhard (retrossa titulação com cianeto ou tiocianato)
- Titulação de Fajans (usar indicador adsorvente fluorescente)
- Potenciometria com eletrodo de prata
- Espectrofotometria (formação de complexo colorido)
Passo 3
Escolhendo o método de Mohr (é o mais clássico). Funciona assim: a gente titula a amostra que contém Cl⁻ com uma solução de Ag⁺ (geralmente AgNO₃). A equação principal é a precipitação do cloreto de prata:
Enquanto ainda existir Cl⁻, o Ag⁺ reage pra formar AgCl, que é um sólido branco. A gente usa uma solução de K₂CrO₄ como indicador: quando todo Cl⁻ já tiver reagido, o Ag⁺ livre começa a reagir com o cromato:
O Ag₂CrO₄ é um precipitado avermelhado–alaranjado, que sinaliza o ponto de viragem.
Passo 4
Agora o lance dos equilíbrios e da teoria:
- Constante de solubilidade do AgCl:
Isso mostra que, com Cl⁻ presente, o produto iônico nunca ultrapassa esse valor – sempre precipita AgCl até manter o . - Quando Cl⁻ zera (todo precipitado),
cai e sobra Ag⁺ livre. Aí entra em cena o íon cromato: A partir do momento em que excede , começa a surgir a cor avermelhada. Isso é o ponto de viragem, dizendo “acabou Cl⁻”!
Então, resumindo: a gente monitora a precipitação seletiva de AgCl (branco) até que tudo vire Ag₂CrO₄ (vermelho), e mede o volume de AgNO₃ gasto pra achar a concentração de Cl⁻.
Resposta
Técnicas principais: Mohr, Volhard, Fajans, potenciometria e espectrofotometria. No método de Mohr a gente titula Cl⁻ com Ag⁺, formando primeiro AgCl(s) (branco) e, ao final, Ag₂CrO₄(s) (vermelho) como indicador. Os equilíbrios envolvem os
de AgCl e Ag₂CrO₄, que controlam a precipitação e marcam o ponto de viragem.