Existem diversas técnicas para determinação de cloretos em amostras aquosas. Cite as técnicas e discorra sobre uma delas, demonstrando os equilíbrios das espécies químicas envolvidas. (Valor =0,6 )

Passo 1

Beleza, aqui o exercício pede pra falar sobre métodos de determinação de cloretos em água. Então a matéria é Química Analítica, mais especificamente titulações argentométricas e outras técnicas de análise de íons Cl⁻. A gente precisa:
  1. listar as principais técnicas de medir cloretos em amostras aquosas;
  2. escolher uma delas e mostrar os equilíbrios químicos que rolam nessa técnica.

Passo 2

Vamos listar as técnicas mais usadas pra cloretos:
  1. Titulação de Mohr (argentometria por precipitação usando cromato como indicador)
  2. Titulação de Volhard (retrossa titulação com cianeto ou tiocianato)
  3. Titulação de Fajans (usar indicador adsorvente fluorescente)
  4. Potenciometria com eletrodo de prata
  5. Espectrofotometria (formação de complexo colorido)

Passo 3

Escolhendo o método de Mohr (é o mais clássico). Funciona assim: a gente titula a amostra que contém Cl⁻ com uma solução de Ag⁺ (geralmente AgNO₃). A equação principal é a precipitação do cloreto de prata:
Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) ;longrightarrow; AgCl(s)
Enquanto ainda existir Cl⁻, o Ag⁺ reage pra formar AgCl, que é um sólido branco. A gente usa uma solução de K₂CrO₄ como indicador: quando todo Cl⁻ já tiver reagido, o Ag⁺ livre começa a reagir com o cromato:
2,Ag^+ (aq) + CrO4^2- (aq) ;longrightarrow; Ag2CrO4(s)
O Ag₂CrO₄ é um precipitado avermelhado–alaranjado, que sinaliza o ponto de viragem.

Passo 4

Agora o lance dos equilíbrios e da teoria:
  1. Constante de solubilidade do AgCl: Ksp(AgCl) = [,Ag^+,],[,Cl^-,] approx 1,8times10^-10 Isso mostra que, com Cl⁻ presente, o produto iônico nunca ultrapassa esse valor – sempre precipita AgCl até manter o Ksp(Ag2CrO4) = [,Ag^+,]^2,[,CrO4^2-,] .
  2. Quando Cl⁻ zera (todo precipitado), cai e sobra Ag⁺ livre. Aí entra em cena o íon cromato: A partir do momento em que excede , começa a surgir a cor avermelhada. Isso é o ponto de viragem, dizendo “acabou Cl⁻”!
Então, resumindo: a gente monitora a precipitação seletiva de AgCl (branco) até que tudo vire Ag₂CrO₄ (vermelho), e mede o volume de AgNO₃ gasto pra achar a concentração de Cl⁻.

Resposta

Técnicas principais: Mohr, Volhard, Fajans, potenciometria e espectrofotometria. No método de Mohr a gente titula Cl⁻ com Ag⁺, formando primeiro AgCl(s) (branco) e, ao final, Ag₂CrO₄(s) (vermelho) como indicador. Os equilíbrios envolvem os de AgCl e Ag₂CrO₄, que controlam a precipitação e marcam o ponto de viragem.

Exercícios relacionados