Em um laboratório, foi determinada a análise gravimétrica de Ni^2+ utilizando dimetilglioxima. Nela, foram utilizados 10,0 mL de uma amostra contendo cátions de níquel, após precipitação, filtração e secagem à 110 ^circ C pesou-se uma massa de 0,0133 g de sólido. Determine a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida. (Valor = 0,6 )

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. A gente tem uma análise gravimétrica de Ni²⁺ usando dimetilglioxima. Pegaram 10,0 mL da amostra, precipitaram o complexo Ni(dmg)₂, filtraram, secaram e pesaram: 0,0133 g de sólido. Precisamos achar a porcentagem em peso de Ni nessa amostra.
Conteúdo: gravimetria (reativos estequiométricos), cálculo de molaridade molecular e porcentagem em peso. Vamos usar massa molar, conversão de massa ↔ mol, e relação massa de Ni ↔ massa total da amostra.

Passo 2

Primeiro, massa molar do precipitado Ni(dmg)₂. A fórmula “dmg” é C₄H₆N₂O₂⁻, então:
M(dmg) = 4·12,01 + 6·1,008 + 2·14,01 + 2·16,00 = 114,11 g/mol
Logo M[Ni(dmg)₂] = M(Ni) + 2·M(dmg) = 58,69 + 2·114,11 = 286,91 g/mol

Passo 3

Agora convertemos a massa do sólido em mols de Ni(dmg)₂:
n[Ni(dmg)₂] = m / M = 0,0133 g / 286,91 g/mol = 4,64·10⁻⁵ mol

Passo 4

No precipitado, cada mol de Ni(dmg)₂ tem 1 mol de Ni. Então:
n(Ni) = 4,64·10⁻⁵ mol
m(Ni) = n·M(Ni) = 4,64·10⁻⁵ mol · 58,69 g/mol = 2,72·10⁻³ g = 2,72 mg

Passo 5

A massa da amostra líquida de 10,0 mL, se a densidade for ≈1,00 g/mL, é ≈10,0 g.
Logo a porcentagem em peso de Ni na amostra é:
%Ni = [m(Ni) / m(amostra)]·100
%Ni = (2,72·10⁻³ g / 10,0 g)·100 = 0,0272 %

Resposta

A porcentagem em peso de Ni na amostra é 0,0272 %.

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