Expanda as seguintes estruturas condensadas para mostrar as ligações covalentes e os pares isolados
Passo 1
O enunciado pede para expandir a fórmula condensada
mostrando todas as ligações covalentes e os pares isolados.
Conteúdo: estruturas de Lewis de compostos orgânicos (álcool secundário).
Vamos precisar
Conteúdo: estruturas de Lewis de compostos orgânicos (álcool secundário).
Vamos precisar
- identificar a cadeia de carbonos,
- mostrar como cada carbono se liga a hidrogênios e ao grupo hidroxila,
- indicar os pares isolados no oxigênio.
Passo 2
Identificamos a estrutura básica: são três carbonos em cadeia, sendo o carbono do meio ligado a um grupo –OH e a um hidrogênio. Em fórmula de ligação simples:
Passo 3
Expandimos cada grupo
. Cada carbono terminal faz quatro ligações: três com hidrogênios e uma com o carbono vizinho. Assim, o primeiro e o terceiro carbonos ficam assim:
H H
| |
H–C C–H
| |
H H
| |
H–C C–H
| |
onde cada “C” da extremidade terá ainda a ligação ao carbono do meio.
Passo 4
O carbono central (o “CH” do meio) faz quatro ligações:
- uma ao primeiro carbono,
- uma ao terceiro carbono,
- uma a um hidrogênio,
- uma ao oxigênio do grupo –OH.
Então desenhamos:
H H H
| | |
H–C–C–C–H
| |
H O–H
H H H
| | |
H–C–C–C–H
| |
H O–H
Passo 5
No oxigênio do grupo –OH, além das duas ligações (uma ao C e outra ao H), há dois pares isolados (cada par são dois elétrons). Isso fica indicado como dois pares de pontos junto ao “O”.
Resposta
Estrutura de Lewis completa, com ligações e pares isolados:
H H H
| | |
H—C — C — C — H
| | |
H O–H
: :
| | |
H—C — C — C — H
| | |
H O–H
: :
Aqui, cada traço “—” é uma ligação covalente, e os dois pares de pontos ao lado de “O” representam os dois pares isolados de elétrons no oxigênio.