Expanda as seguintes estruturas condensadas para mostrar as ligações covalentes e os pares isolados
\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{CHOH}

Passo 1

O enunciado pede para expandir a fórmula condensada \left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2}\mathrm{CHOH} mostrando todas as ligações covalentes e os pares isolados.
Conteúdo: estruturas de Lewis de compostos orgânicos (álcool secundário).
Vamos precisar
  • identificar a cadeia de carbonos,
  • mostrar como cada carbono se liga a hidrogênios e ao grupo hidroxila,
  • indicar os pares isolados no oxigênio.

Passo 2

Identificamos a estrutura básica: são três carbonos em cadeia, sendo o carbono do meio ligado a um grupo –OH e a um hidrogênio. Em fórmula de ligação simples: \mathrm{CH_{3}-CH(OH)-CH_{3}}

Passo 3

Expandimos cada grupo \mathrm{CH_{3}}. Cada carbono terminal faz quatro ligações: três com hidrogênios e uma com o carbono vizinho. Assim, o primeiro e o terceiro carbonos ficam assim:
H H
| |
H–C C–H
| |
onde cada “C” da extremidade terá ainda a ligação ao carbono do meio.

Passo 4

O carbono central (o “CH” do meio) faz quatro ligações:
  • uma ao primeiro carbono,
  • uma ao terceiro carbono,
  • uma a um hidrogênio,
  • uma ao oxigênio do grupo –OH.
Então desenhamos:
H H H
| | |
H–C–C–C–H
| |
H O–H

Passo 5

No oxigênio do grupo –OH, além das duas ligações (uma ao C e outra ao H), há dois pares isolados (cada par são dois elétrons). Isso fica indicado como dois pares de pontos junto ao “O”.

Resposta

Estrutura de Lewis completa, com ligações e pares isolados:
H H H
| | |
H—C — C — C — H
| | |
H O–H
: :
Aqui, cada traço “—” é uma ligação covalente, e os dois pares de pontos ao lado de “O” representam os dois pares isolados de elétrons no oxigênio.

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