Expanda as seguintes estruturas condensadas para mostrar as ligações covalentes e os pares isolados
\mathrm{NH}_{2}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion \mathrm{NH}_{2}^{-}, ou seja, mostrar como ficam as ligações covalentes e os pares isolados de elétrons. O conteúdo é a montagem da estrutura de Lewis de espécies químicas, para o qual precisamos contar elétrons de valência e distribuí-los em ligações e pares isolados.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis:
– Nitrogênio \mathrm{N} traz 5 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio \mathrm{H} traz 1 elétron, e há 2 hidrogênios, totalizando 2.
– A carga negativa adicional indica 1 elétron a mais.
Logo, o total é
5 + 2 + 1 = 8\text{ elétrons.}é

Passo 3

Montamos o esqueleto: o nitrogênio fica no centro e faz duas ligações simples com os dois átomos de hidrogênio:
H‒N‒H

Passo 4

Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como há duas ligações, usamos 2\times2=4 elétrons. Restam
8 - 4 = 4\text{ elétrons}é
que devem ficar como pares isolados no nitrogênio. Esses 4 elétrons formam 2 pares não ligantes.

Passo 5

Agora distribuímos os pares isolados no nitrogênio. A carga formal -1 aparece porque o nitrogênio tem agora 6 elétrons em sua volta (contando ligações pela regra de meio-a-meio) em vez de 5. A representação final em Lewis é:
\begin{array}{c} \quad\cdot\cdot\\[-0.3em] \mathrm{H}\!-\!\mathrm{N}\!-\!\mathrm{H}\\[-0.3em] \quad\cdot\cdot\quad{}^{-} \end{array}]

Resposta

\begin{array}{c} \quad\cdot\cdot\\[-0.3em] \mathrm{H}\!-\!\mathrm{N}\!-\!\mathrm{H}\\[-0.3em] \quad\cdot\cdot\quad{}^{-} \end{array}
Nesta estrutura, cada traço representa uma ligação covalente \mathrm{N}\!-\!\mathrm{H}, os pares de pontos ao redor do nitrogênio são os pares isolados, e o expoente {}^{-} indica a carga do ânion.]

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