Expanda as seguintes estruturas condensadas para mostrar as ligações covalentes e os pares isolados
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do ânion
, ou seja, mostrar como ficam as ligações covalentes e os pares isolados de elétrons. O conteúdo é a montagem da estrutura de Lewis de espécies químicas, para o qual precisamos contar elétrons de valência e distribuí-los em ligações e pares isolados.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
– Nitrogênio traz
elétrons de valência.
– Cada hidrogênio traz
elétron, e há
hidrogênios, totalizando
.
– A carga negativa adicional indica elétron a mais.
Logo, o total é
– Nitrogênio
– Cada hidrogênio
– A carga negativa adicional indica
Logo, o total é
Passo 3
Montamos o esqueleto: o nitrogênio fica no centro e faz duas ligações simples com os dois átomos de hidrogênio:
H‒N‒H
H‒N‒H
Passo 4
Cada ligação simples usa
elétrons. Como há duas ligações, usamos
elétrons. Restam
que devem ficar como pares isolados no nitrogênio. Esses
elétrons formam
pares não ligantes.
Passo 5
Agora distribuímos os pares isolados no nitrogênio. A carga formal
aparece porque o nitrogênio tem agora
elétrons em sua volta (contando ligações pela regra de meio-a-meio) em vez de
. A representação final em Lewis é:
Resposta
Nesta estrutura, cada traço representa uma ligação covalente
, os pares de pontos ao redor do nitrogênio são os pares isolados, e o expoente
indica a carga do ânion.]