Numa experiência, a pressão parcial de
decresce de
em 1 min devido à reação em fase gasosa
. De quanto varia a pressão total durante este intervalo?
Passo 1
O enunciado diz que, na reação gasosa
a pressão parcial de
decresce em
mmHg em 1 min. Queremos achar a variação da pressão total
nesse intervalo, sabendo que a experiência ocorre a volume e temperatura constantes.
Passo 2
Em condições de volume e temperatura constantes, a pressão parcial de cada gás é proporcional ao número de mols dele. Logo, a variação de pressão de cada espécie segue a estequiometria da reação:
onde
é o coeficiente estequiométrico (positivo para produtos, negativo para reagentes).
Passo 3
Para cada
mol de
consumidos (
), formam-se
mol de
e
mol de
(ambos com
). Como
mmHg, temos
Passo 4
A variação da pressão total é a soma das variações de cada componente:
Resposta
A variação da pressão total é de
mmHg.