Numa experiência, a pressão parcial de \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5} decresce de 34,0 \mathrm{mmHg} em 1 min devido à reação em fase gasosa 2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{5} \rightarrow \mathrm{NO}_{2}+\mathrm{O}_{2}. De quanto varia a pressão total durante este intervalo?

Passo 1

O enunciado diz que, na reação gasosa
2\,\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5 \longrightarrow \mathrm{NO}_2 + \mathrm{O}_2,
a pressão parcial de \mathrm{N}_2\mathrm{O}_5 decresce em 34{,}0 mmHg em 1 min. Queremos achar a variação da pressão total \Delta P_{\text{tot}} nesse intervalo, sabendo que a experiência ocorre a volume e temperatura constantes.

Passo 2

Em condições de volume e temperatura constantes, a pressão parcial de cada gás é proporcional ao número de mols dele. Logo, a variação de pressão de cada espécie segue a estequiometria da reação:
\frac{\Delta P_i}{\nu_i} = \text{mesma constante},
onde \nu_i é o coeficiente estequiométrico (positivo para produtos, negativo para reagentes).

Passo 3

Para cada 2 mol de \mathrm{N}_2\mathrm{O}_5 consumidos ( \nu=-2), formam-se 1 mol de \mathrm{NO}_2 e 1 mol de \mathrm{O}_2 (ambos com \nu=+1). Como \Delta P_{\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5}=-34{,}0 mmHg, temos
\frac{-34{,}0}{-2} = 17{,}0\quad\Longrightarrow\quad \Delta P_{\mathrm{NO}_2}=+17{,}0\text{ mmHg},\quad \Delta P_{\mathrm{O}_2}=+17{,}0\text{ mmHg}.

Passo 4

A variação da pressão total é a soma das variações de cada componente:
\Delta P_{\text{tot}} =\Delta P_{\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5} +\Delta P_{\mathrm{NO}_2} +\Delta P_{\mathrm{O}_2} =-34{,}0 +17{,}0 +17{,}0 = 0\text{ mmHg}.

Resposta

A variação da pressão total é de 0 mmHg.

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