No experimento de cianotipia, preparamos um composto inorgânico sensível à luz, - tris(oxalato)ferrato(III) de amônio. A reação fotoquímica é descrita abaixo. Nesta reação, qual espécie sofre redução e qual espécie sofre oxidação?
Passo 1
O enunciado pede pra gente identificar, na reação fotoquímica abaixo, qual espécie foi reduzida e qual foi oxidada:
Conteúdo: reação de oxirredução (redox).
O que precisamos:
Entender definição de oxidação e redução
Calcular números de oxidação (NO) dos elementos que mudam
Comparar antes e depois para ver quem perdeu elétron (oxidação) e quem ganhou (redução)
Passo 2
Definições básicas:
Oxidação = perda de elétrons (NO aumenta)
Redução = ganho de elétrons (NO diminui)
Passo 3
Vamos atribuir o NO do ferro e do carbono:
No complexo , o ferro já está (diz o enunciado).
No produto aparece , ou seja, ferro foi de +3 para +2 → ganhou 1 e⁻ = redução.
Para o oxalato :
Cada oxigênio é -2, total de 4 O’s = -8.
Ligação toda tem carga -2, então , cada C = +3.
No CO₂, O é -2 (2×-2 = -4), carga total 0 → C = +4.
Então C foi de +3 em para +4 em CO₂ → perdeu 1 e⁻ = oxidação.
Passo 4
Resumindo as mudanças:
Fe: +3 → +2 (ganho de elétron) = redução
C no oxalato: +3 → +4 (perda de elétron) = oxidação
Resposta
Espécie reduzida: (no complexo).
Espécie oxidada: (oxalato, convertido em CO₂).