No experimento de cianotipia, preparamos um composto inorgânico sensível à luz, o(NH4)3[Fe(C2 O4)3] - tris(oxalato)ferrato(III) de amônio. A reação fotoquímica é descrita abaixo. Nesta reação, qual espécie sofre redução e qual espécie sofre oxidação?
2[Fe^III(C2 O4)3]^3- xrightarrowhv 2 Fe^2++5 C2 O4^2-+2 CO2

Passo 1

O enunciado pede pra gente identificar, na reação fotoquímica abaixo, qual espécie foi reduzida e qual foi oxidada:
2l[Fe^III(C2O4)3r]^3- xrightarrowhv 2,Fe^2+ + 5,C2O4^2- + 2,CO2
Conteúdo: reação de oxirredução (redox).
O que precisamos:
  • Entender definição de oxidação e redução
  • Calcular números de oxidação (NO) dos elementos que mudam
  • Comparar antes e depois para ver quem perdeu elétron (oxidação) e quem ganhou (redução)

Passo 2

Definições básicas:
  • Oxidação = perda de elétrons (NO aumenta)
  • Redução = ganho de elétrons (NO diminui)

Passo 3

Vamos atribuir o NO do ferro e do carbono:
  1. No complexo , o ferro já está (diz o enunciado).
  2. No produto aparece , ou seja, ferro foi de +3 para +2 → ganhou 1 e⁻ = redução.
  3. Para o oxalato :
    • Cada oxigênio é -2, total de 4 O’s = -8.
    • Ligação toda tem carga -2, então , cada C = +3.
  4. No CO₂, O é -2 (2×-2 = -4), carga total 0 → C = +4.
    Então C foi de +3 em para +4 em CO₂ → perdeu 1 e⁻ = oxidação.

Passo 4

Resumindo as mudanças:
  • Fe: +3 → +2 (ganho de elétron) = redução
  • C no oxalato: +3 → +4 (perda de elétron) = oxidação

Resposta

Espécie reduzida: (no complexo).
Espécie oxidada: (oxalato, convertido em CO₂).

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