Um experimento requer 250,0 mL de uma solução 0,0200 mol / L de AgNO3. Você recebe AgNO3 sólido e uma balão volumétrico de 250,0 mL. Calcule a massa de AgNO3 que deverá ser pesada.

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente precisa preparar 250,0 mL de uma solução 0,0200 mol/L de AgNO₃ usando o sólido, e quer saber quanta massa de AgNO₃ precisa pesar.
Conteúdo: concentração molar (M), conversão de volume, cálculo de mols e uso de massa molar.
O que vamos precisar:
• A fórmula da molaridade: M = nV
• Conversão de volume de mL para L
• Cálculo da massa molar do AgNO₃
• Conversão de mols em gramas via m = n times Mrm molar

Passo 2

Converter o volume de mililitros para litros.
Porque a molaridade usa volume em litros.
250,0 mL = 250,0 ÷ 1000 = 0,2500 L

Passo 3

Calcular o número de mols de AgNO₃ que precisamos usando n = M times V.
Aqui, M = 0,0200 mol/L e V = 0,2500 L, então
n = 0,0200 mol/L times 0,2500 L = 0,00500 mol

Passo 4

Calcular a massa molar do AgNO₃ e depois a massa necessária.
• Massa atômica aproximada: Ag = 107,87, N = 14,01, O = 16,00.
• Então Mrm molar(AgNO3) = 107,87 + 14,01 + 3times16,00 = 169,88 g/mol.
Usando m = n times Mrm molar:
m = 0,00500 mol times 169,88 g/mol = 0,8494 g

Resposta

Você deve pesar cerca de 0,849 g de AgNO3,.

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