Você precisa de uma solução de 2,36 times 10^-3 mol / L de glicose (C6 H12 O6). Calcule o volume final da solução após a diluição de 1,00 mL de C6 H12 O6(aq) 0,236 mol / L

Passo 1

Beleza, o exercício diz que a gente tem uma solução estoque de glicose com concentração 0,236 mol/L e vamos pegar 1,00 mL dessa solução. Depois queremos diluir até obter exatamente 2,36times10^-3 mol/L. O que tá caindo aqui é o conteúdo de diluição de soluções, e o que vamos usar é a famosa relação
M1V1 = M2V2
onde M é molaridade (mol/L) e V é volume (em L ou mL, desde que fique consistente).

Passo 2

Antes de mais nada, vamos lembrar da teoria:
  • Molaridade ( M) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
  • Quando a gente dilui, a quantidade de mols não muda, só o volume aumenta.
  • Por isso a fórmula M1V1 = M2V2 faz sentido: mols iniciais ( M1V1) = mols finais ( M2V2).
Então, nossa meta é achar V2, o volume final, sabendo que:
  • M1 = 0,236 mol/L
  • V1 = 1,00 mL
  • M2 = 2,36times10^-3 mol/L

Passo 3

  1. Converter V1 para a mesma unidade de volume que o resultado vai dar (pode ser L ou mL). Eu prefiro converter pra litros:
V1 = 1,00 mL = 1,00times10^-3 L
2. Isolar V2 em M1V1 = M2V2:
V2 = M1,V1M2
  1. Substituir os números:
V2 = 0,236 mol/L times 1,00times10^-3 L2,36times10^-3 mol/L = 0,236times10^-32,36times10^-3 L = 0,100 L
  1. Converter de volta para mL, se quiser:
0,100 L = 100 mL

Resposta

O volume final da solução, após diluir 1,00 mL da solução estoque até obter 2,36×10⁻³ mol/L, é 100 mL.

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