Suponha que você dissolva
de ácido succínico,
, em meio litro de água. Supondo que a densidade da água seja
, calcule a concentração molar, a fração molar e a porcentagem em massa do ácido na solução.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente dissolve 2,56 g de ácido succínico (C₄H₆O₄) em 0,5 L de água (densidade 1,00 g/cm³) e pede para calcular:
- concentração molar (M)
- fração molar (X)
- porcentagem em massa (% w/w)
Conteúdo envolvido:
- conceito de mol (massa molar e n = m/M)
- concentração molar
- fração molar
- porcentagem em massa
O que vamos precisar: massa molar do ácido succínico, moles de água (usando densidade) e as fórmulas acima.
Passo 2
Calcular moles de ácido succínico.
- Primeiro a massa molar
de C₄H₆O₄:
- Número de mols de ácido:
Passo 3
Calcular a concentração molar
.
Definição:
Definição:
Aqui,
mol e
L, então
Passo 4
Calcular a fração molar
.
- Determinar moles de água.
- Volume de água = 0,5 L = 500 cm³.
- Usando densidade 1,00 g/cm³,
g. - Massa molar da água ≃ 18,0 g/mol, então
- Fração molar do ácido succínico:
Passo 5
Calcular a porcentagem em massa (% w/w).
Definição:
Definição:
- Massa do soluto = 2,56 g
- Massa total da solução = 2,56 g + 500 g = 502,56 g
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Resposta
Concentração molar
Fração molar
Porcentagem em massa
Fração molar
Porcentagem em massa