Suponha que você dissolva 2,56 g de ácido succínico, C4 H6 O4, em meio litro de água. Supondo que a densidade da água seja 1,00 g / cm^3, calcule a concentração molar, a fração molar e a porcentagem em massa do ácido na solução.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente dissolve 2,56 g de ácido succínico (C₄H₆O₄) em 0,5 L de água (densidade 1,00 g/cm³) e pede para calcular:
  • concentração molar (M)
  • fração molar (X)
  • porcentagem em massa (% w/w)
Conteúdo envolvido:
  • conceito de mol (massa molar e n = m/M)
  • concentração molar çã
  • fração molar
  • porcentagem em massa
O que vamos precisar: massa molar do ácido succínico, moles de água (usando densidade) e as fórmulas acima.

Passo 2

Calcular moles de ácido succínico.
  1. Primeiro a massa molar M = 4cdot 12,0 + 6cdot 1,0 + 4cdot 16,0 = 48 + 6 + 64 = 118;g/mol de C₄H₆O₄:
nácido = mácidoMácido = 2,56;g118;g/mol approx 0,0217;mol
  1. Número de mols de ácido:
ááá

Passo 3

Calcular a concentração molar M = nsolutoVsolução l(mol de soluto por litro de soluçãor) .
Definição:
M = 0,0217;mol0,5;L = 0,0434;mol/L çãçã
Aqui, mol e L, então

Passo 4

Calcular a fração molar nágua = 500;g18,0;g/mol approx 27,78;mol .
  1. Determinar moles de água.
  • Volume de água = 0,5 L = 500 cm³.
  • Usando densidade 1,00 g/cm³, Xácido = nácidonácido + nágua = 0,02170,0217 + 27,78 approx 7,8times 10^-4 á g.
  • Massa molar da água ≃ 18,0 g/mol, então
á
  1. Fração molar do ácido succínico:
áááá

Passo 5

Calcular a porcentagem em massa (% w/w).
Definição:
%(w/w) = msolutomtotaltimes 100
  • Massa do soluto = 2,56 g
  • Massa total da solução = 2,56 g + 500 g = 502,56 g
    Logo
%(w/w) = 2,56502,56times 100 approx 0,51%

Resposta

Concentração molar
Fração molar á
Porcentagem em massa

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