Experimento |
|
|
Velocidade inicial
|
---|---|---|---|
1 | 0,15 | 0,21 | 1,14 |
2 | 0,22 | 0,21 | 1,70 |
3 | 0,22 | 0,12 | 0,98 |
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1- A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B.
2- A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade , e a ordem global da reação é 4.
3- A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade , e a ordem global da reação é 2.
4 - O valor de k para o experimento 2 é .
Assinale a alternativa correta.
(A) Somente a alternativo 2 é verdadeira.
(B) Somente as alternativas 1 e 4 são verdadeiras.
© Somente as alternativas 2 e 3 são verdadeiras.
(D) Somente as alternativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
(E) As alternativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
1- A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B.
2- A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade
3- A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade
4 - O valor de k para o experimento 2 é
Assinale a alternativa correta.
(A) Somente a alternativo 2 é verdadeira.
(B) Somente as alternativas 1 e 4 são verdadeiras.
© Somente as alternativas 2 e 3 são verdadeiras.
(D) Somente as alternativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
(E) As alternativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede e o que precisamos.
Enunciado: temos três experimentos com concentrações iniciais de A e B e velocidades iniciais. A tabela é:
Enunciado: temos três experimentos com concentrações iniciais de A e B e velocidades iniciais. A tabela é:
Experimento | [A]₀ (mol·L⁻¹) | [B]₀ (mol·L⁻¹) | Velocidade inicial (mol·L⁻¹·s⁻¹) |
---|---|---|---|
1 | 0,15 | 0,21 | 1,14 |
2 | 0,22 | 0,21 | 1,70 |
3 | 0,22 | 0,12 | 0,98 |
Matéria: cinética química, ordem de reação e lei de velocidade.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- Regra do “método das velocidades iniciais” para descobrir as ordens parciais (x e y) comparando experimentos onde só uma concentração varia.
- Definir a lei de velocidade geral:
. - Calcular a constante de velocidade
.
Passo 2
Descobrir a ordem em relação a A (x).
Compara Experimento 1 e 2: aqui [B] é constante (0,21), muda só [A].
Compara Experimento 1 e 2: aqui [B] é constante (0,21), muda só [A].
- Razão de velocidades:
- Razão de concentrações de A:
Se
, então
Logo, é primeira ordem em A.
Passo 3
Descobrir a ordem em relação a B (y).
Compara Experimento 2 e 3: aqui [A] é constante (0,22), muda só [B].
Compara Experimento 2 e 3: aqui [A] é constante (0,22), muda só [B].
- Razão de velocidades:
- Razão de concentrações de B:
Como
,
Então, é primeira ordem em B.
Passo 4
Montar a lei de velocidade e achar a ordem global.
Já vimos que e
, logo:
Já vimos que
Ordem global =
.
Passo 5
Calcular
usando o Experimento 2.
Ou, mais certinho,
.
Resposta
Analisando as afirmativas:
1 é verdadeira, 2 é falsa, 3 é verdadeira, 4 é verdadeira.
Logo, a alternativa certa é a D.
1 é verdadeira, 2 é falsa, 3 é verdadeira, 4 é verdadeira.
Logo, a alternativa certa é a D.