Explique os ângulos
, onde A é:
Átomo A
Eletronegatividade (Pauling)
O
104,5
3,610
S
92,1
2,589
Se
90,6
2,424
Átomo A |
|
Eletronegatividade (Pauling) |
O | 104,5 | 3,610 |
S | 92,1 | 2,589 |
Se | 90,6 | 2,424 |
Passo 1
O enunciado pede para explicar por que os valores do ângulo
variam conforme o átomo
muda de oxigênio
para enxofre
e selênio
. Os dados são:
, electronegatividade de
é
, electronegatividade de
é
, electronegatividade de
é
O conteúdo principal é a teoria VSEPR (repulsão entre pares eletrônicos), combinada com efeitos de electronegatividade e tamanho atômico.
Passo 2
Segundo VSEPR, moléculas do tipo
com dois pares de elétrons não compartilhados (lone pairs) no átomo central têm geometria eletrônica tetraédrica ideal
mas forma molecular “angular” (bent), porque os lone pairs repelem mais fortemente do que os pares de ligação. A hierarquia de repulsão é
onde LP = lone pair e BP = bonding pair. Esse aumento de repulsão entre LPs faz o ângulo
ser menor que
.
Passo 3
À medida que se desce no grupo (de
para
para
), o tamanho atômico de
aumenta. Isso faz com que os lone pairs fiquem mais afastados uns dos outros e também dos bonding pairs, reduzindo a repulsão LP–LP e LP–BP. Menos repulsão resulta em ângulos ainda menores:
Passo 4
A electronegatividade de
também influencia onde ficam os elétrons de ligação. Quanto mais electronegativo for
, mais ele atrai os elétrons de ligação para perto de si, aproximando esses elétrons dos lone pairs e aumentando a repulsão LP–BP. Assim, átomos mais electronegativos (como
) tendem a abrir um pouco mais o ângulo
. Para átomos menos electronegativos
e
, os elétrons de ligação ficam deslocados em direção ao
, reduzindo a repulsão e diminuindo o ângulo.
Passo 5
Comparando dados:
– :
,
(maior repulsão LP–BP)
– :
,
– :
,
–
–
–
Há correlação direta: menor electronegatividade e maior tamanho atômico de
levam a menor repulsão e, consequentemente, a ângulos menores.
Resposta
Os ângulos
diminuem de
para
e
porque, ao aumentar o tamanho atômico de
e diminuir sua electronegatividade, a repulsão entre pares eletrônicos (lone pairs e bonding pairs) diminui, fechando o ângulo em relação ao valor tetraédrico ideal de
.