Apresente a distribuição eletrônica dos átomos e íons e mostre quais são os orbitais que perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica.
Passo 1
O enunciado pede para obter a distribuição eletrônica dos átomos de sódio e de enxofre, depois a dos íons formados na ligação iônica e, por fim, identificar quais orbitais perdem ou ganham elétrons nesse processo. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento de menores energias primeiro) e a regra de Hund.
Passo 2
Distribuição eletrônica do átomo de sódio
:
Distribuição eletrônica do átomo de enxofre
:
Passo 3
Formação dos íons:
perde 1 elétron para ficar isoeletrônico ao gás nobre Ne.
ganha 2 elétrons para ficar isoeletrônico ao gás nobre Ar.
Reações:
Passo 4
Distribuições eletrônicas dos íons:
Na perda de elétrons, o sódio retira o elétron do orbital de maior energia ocupado, que é o
.
No ganho de elétrons, o enxofre completa o orbital , passando de
para
.
No ganho de elétrons, o enxofre completa o orbital
Resposta
Átomo de sódio:
Íon sódio:
Orbital que perde elétron: .
Íon sódio:
Orbital que perde elétron:
Átomo de enxofre:
Íon sulfeto:
Orbitais que ganham elétrons: .
Íon sulfeto:
Orbitais que ganham elétrons: