Apresente a distribuição eletrônica dos átomos e íons e mostre quais são os orbitais que perdem ou ganham elétrons na formação da ligação iônica.
\mathrm{Na}+\mathrm{S}

Passo 1

O enunciado pede para obter a distribuição eletrônica dos átomos de sódio e de enxofre, depois a dos íons formados na ligação iônica e, por fim, identificar quais orbitais perdem ou ganham elétrons nesse processo. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento de menores energias primeiro) e a regra de Hund.

Passo 2

Distribuição eletrônica do átomo de sódio \mathrm{Na} Z=11:
\mathrm{Na}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1
Distribuição eletrônica do átomo de enxofre \mathrm{S} Z=16:
\mathrm{S}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4

Passo 3

Formação dos íons: \mathrm{Na} perde 1 elétron para ficar isoeletrônico ao gás nobre Ne. \mathrm{S} ganha 2 elétrons para ficar isoeletrônico ao gás nobre Ar.
Reações:
\mathrm{Na}\;\to\;\mathrm{Na}^+ + e^-
\mathrm{S} + 2e^- \;\to\; \mathrm{S}^{2-}

Passo 4

Distribuições eletrônicas dos íons:
\mathrm{Na}^+:\;1s^2\,2s^2\,2p^6
\mathrm{S}^{2-}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
Na perda de elétrons, o sódio retira o elétron do orbital de maior energia ocupado, que é o 3s.
No ganho de elétrons, o enxofre completa o orbital 3p, passando de 3p^4 para 3p^6.

Resposta

Átomo de sódio: \mathrm{Na}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1
Íon sódio: \mathrm{Na}^+:\;1s^2\,2s^2\,2p^6
Orbital que perde elétron: 3s.
Átomo de enxofre: \mathrm{S}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4
Íon sulfeto: \mathrm{S}^{2-}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
Orbitais que ganham elétrons: 3p.

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