Explique brevemente cada caso em termos da configuração eletrônica.
Sn normalmente forma um íon com carga +2 ;

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente explicar por que o estanho (Sn) forma normalmente o íon Sn²⁺ olhando a configuração eletrônica dele. O conteúdo aqui é “configuração eletrônica de átomos e íons” e o que precisamos é:
  • Saber a configuração do Sn neutro.
  • Entender como e por que perdemos elétrons pra gerar um íon positivo.

Passo 2

Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do Sn neutro (Z = 50). Usamos a regra de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), lembrando que os orbitais mais altos em n e ℓ são preenchidos por último. Fica assim:
Sn (Z=50): 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^2,4d^10,5p^2
Pra simplificar, a gente costuma agrupar até o krypton (Kr, Z=36), e aí escrever só o que sobra:
Sn: [Kr],4d^10,5s^2,5p^2
Aqui a teoria importante é:
  • Orbitais são preenchidos em ordem de energia (Aufbau).
  • A configuração agrupada facilita a escrita.

Passo 3

Agora, pra formar o íon Sn²⁺, o estanho precisa perder dois elétrons. Aí entra o princípio de que, ao remover elétrons, a gente tira primeiro os de maior nível principal (maior n).
No Sn neutro, os elétrons de maior nível são os do 5p (n=5) e depois os do 5s (também n=5, mas p tem prioridade de remoção porque fica um pouco mais energético).
Logo, perdemos os 2 elétrons do 5p² e ficamos com:
Sn^2+: [Kr],4d^10,5s^2

Resposta

A configuração eletrônica do íon Sn²⁺ é
[Kr],4d^10,5s^2

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