Explique brevemente cada caso em termos da configuração eletrônica.
Sn normalmente forma um íon com carga +2 ;
Sn normalmente forma um íon com carga +2 ;
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente explicar por que o estanho (Sn) forma normalmente o íon Sn²⁺ olhando a configuração eletrônica dele. O conteúdo aqui é “configuração eletrônica de átomos e íons” e o que precisamos é:
- Saber a configuração do Sn neutro.
- Entender como e por que perdemos elétrons pra gerar um íon positivo.
Passo 2
Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do Sn neutro (Z = 50). Usamos a regra de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), lembrando que os orbitais mais altos em n e ℓ são preenchidos por último. Fica assim:
Pra simplificar, a gente costuma agrupar até o krypton (Kr, Z=36), e aí escrever só o que sobra:
Aqui a teoria importante é:
- Orbitais são preenchidos em ordem de energia (Aufbau).
- A configuração agrupada facilita a escrita.
Passo 3
Agora, pra formar o íon Sn²⁺, o estanho precisa perder dois elétrons. Aí entra o princípio de que, ao remover elétrons, a gente tira primeiro os de maior nível principal (maior n).
No Sn neutro, os elétrons de maior nível são os do 5p (n=5) e depois os do 5s (também n=5, mas p tem prioridade de remoção porque fica um pouco mais energético).
No Sn neutro, os elétrons de maior nível são os do 5p (n=5) e depois os do 5s (também n=5, mas p tem prioridade de remoção porque fica um pouco mais energético).
Logo, perdemos os 2 elétrons do 5p² e ficamos com:
Resposta
A configuração eletrônica do íon Sn²⁺ é