Explique o comportamento do raio atômico ao longo da tabela periódica. Como ele cresce ao longo das famílias e dos períodos? Justifique as causas deste crescimento.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente explicar como o raio atômico se comporta ao longo da tabela periódica, tanto nas famílias (ou grupos) quanto nos períodos. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é o raio atômico, como ele varia na tabela periódica e por que essas variações acontecem.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo de um átomo até a borda da sua nuvem eletrônica. Basicamente, é como medimos o tamanho de um átomo.
Passo 3
Agora, vamos ver como o raio atômico se comporta ao longo dos períodos (linhas horizontais) da tabela periódica. Quando a gente vai da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico diminui. Mas por quê?
Passo 4
A explicação está na carga nuclear efetiva. À medida que movemos para a direita no período, aumenta o número de prótons no núcleo do átomo. Isso faz com que a atração entre o núcleo positivo e os elétrons aumente, puxando a nuvem eletrônica mais para perto do núcleo, o que diminui o raio atômico.
Passo 5
Agora, vamos falar sobre as famílias ou grupos (colunas verticais) na tabela periódica. Quando descemos em um grupo, o raio atômico aumenta. Isso acontece porque cada novo elemento embaixo adiciona uma nova camada de elétrons. Com mais camadas, a distância entre o núcleo e os elétrons externos aumenta, tornando o átomo maior.
Passo 6
Além disso, ao descer em um grupo, a blindagem dos elétrons internos aumenta. Isso significa que os elétrons externos sentem menos a atração do núcleo devido às camadas internas, permitindo que a nuvem eletrônica se expanda mais, aumentando assim o raio atômico.
Resposta
Então, resumindo, o raio atômico diminui da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que puxa os elétrons mais para perto do núcleo. Já ao descer em um grupo, o raio atômico aumenta porque são adicionadas mais camadas de elétrons e a blindagem dos elétrons internos reduz a atração do núcleo, permitindo que o átomo cresça de tamanho.